電解下列熔融物，析出同質量的金屬時，消耗電量最少的是

A.NaOH                       B.KCl                           C.CaCl2                          D.Al2O3

解析：“析出同質量的金屬，消耗電量最少”即可轉化為選“通過相同電量，析出金屬最多”者。由

Na++e－→Na；K++e－→K

                23 g           39 g

Ca2++2e－→Ca；Al3++3e－→Al

                    40 g                 27 g

知，都通過1 mol e－，四者分別析出金屬23 g、39 g、20 g、9 g。

答案：B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最常用的氧化劑之一，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀．下面是實驗室制取高錳酸鉀的過程：
①稱取15g固體KOH和8g固體KClO3，導入坩堝內，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌．待混合物熔融后，一面攪拌，一面將10gMnO2粉末分批加入．隨著反應的進行，熔融物的粘度逐漸增大，此時用力攪拌，待反應物干涸后，再強熱5～10min．
②待熔體冷卻后，從坩堝內取出，放入250mL燒杯中，用80mL蒸餾水分批浸取，并不斷攪拌，加熱以促進其溶解．趁熱減壓過濾浸取液，即可得到墨綠色的K2MnO4溶液．
③將K2MnO4溶液倒入燒杯中，加熱至60℃，按如圖1所示進行電解．陽極是光滑的鎳片，卷成圓筒狀，陰極為粗鐵絲．接通直流電源，高錳酸鉀在陽極析出沉于燒杯底部，溶液由墨綠色逐漸轉為紫紅色，電解1h后，停止通電，取出電極．在冷水中冷卻電解液，使結晶完全，用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干，稱重，計算產率．
回答下列問題：
（1）步驟①發(fā)生的反應方程式為
3MnO2+6KOH+KClO3
  △  
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O
3MnO2+6KOH+KClO3
  △  
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O

（2）步驟①中共熔時要選擇
鐵
鐵
坩堝（填“鐵”、“陶瓷”或“石英”）．
（3）寫出步驟③中發(fā)生的電極反應式：陽極
2MnO42--2e-=2MnO4-
2MnO42--2e-=2MnO4-
　陰極
2H++2e=H2↑
2H++2e=H2↑

（4）實驗中用到抽濾操作，抽濾裝置如圖2所示，儀器B的名稱是
吸濾瓶
吸濾瓶
．抽濾完畢，吸濾瓶內的液體從
吸濾瓶上口
吸濾瓶上口
倒出．步驟③抽濾時使用玻璃砂布氏漏斗的原因是
高錳酸鉀有強氧化性，會腐蝕濾紙
高錳酸鉀有強氧化性，會腐蝕濾紙
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解下列熔融物，析出同質量的金屬時，消耗電量最少的是（）

A．NaOH                            

B．KCl

C．CaCl2                                                 

D．Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

電解下列熔融物，析出同質量的金屬時，消耗電量最少的是


  1. A.
    NaOH
  2. B.
    KCl
  3. C.
    CaCl2
  4. D.
    Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解下列熔融物，析出同質量的金屬時，消耗電量最少的是（　�。�

A.NaOH                                                          B.KCl

C.CaCl2                                                                                                                      D.Al2O3

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