【題目】將Na、Mg、Al各0.4mol分別放入100mL、2mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是：

A．1:1:1 B．2:1:1 C．3：1：1 D．1:2:3

【答案】B

【解析】

試題分析：將三種金屬各0.2mol分別投入100mL 1mol/L的鹽酸中，可知三種金屬都過量，應按鹽酸的量計算，鎂、鋁產(chǎn)生氫氣物質的量相等，產(chǎn)生氫氣的物質的量為：（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol．但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與水反應產(chǎn)生氫氣應按鈉的物質的量計算：0.2mol鈉產(chǎn)生0.1mol氫氣，故將鈉、鎂、鋁各0.2mol 分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的物質的量之比為：0.1mol：0.05mol：0.05mol═2：1：1，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是2：1：1，故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成細胞和生物體的化學元素中，最基本元素、主要元素、大量元素分別是

①C ②C、H、0、N ③C、H、0、N、P、S ④C、H、0、N、P、S、K、Ca、Mg

A. ②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③①

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【題目】下列關于有機物的說認正確的是

A. 丙烯和聚丙烯的組成和性質相同

B. 乙酸制乙酸甲酯屬于加成反應

C. 苯和環(huán)己烷的二氯代物都有3種

D. 乙醇浸泡中草藥時作溶劑

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【題目】下列關于硅的化學性質的敘述，正確的是( )

A．常溫時不和任何酸反應 B．常溫時可和強堿溶液反應

C．單質硅比碳的還原性強 D．單質硅比碳的氧化性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．增大壓強，化學反應速率增加

B．降低壓強，化學反應速率降低

C．改變壓強，化學反應速率可能不變

D．改變壓強引起了速率改變，平衡就會移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于0．1mol/LCH3COOH溶液的電離平衡的敘述正確的是

A．加水稀釋，Ka不會改變

B．加入少量醋酸鈉晶體，電離程度增大

C．加水稀釋，溶液中粒子濃度都減小

D．升高溫度，溶液中粒子濃度都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與應用相對應的是（ ）

A．NH3極易溶于水，可用作制冷劑

B．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

C．SO2具有氧化性，可用于漂白品紅、織物等

D．BaCO3能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見上圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通人SO2和N2混合氣體，反應3h。停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾。

①寫出反應方程式：MnO2+ H2SO3=_________________；

石灰乳參與反應的化學方程式為___________________。

②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有（填兩種）________________、___________________。

③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如上圖。導致溶液中Mn2+、SO42-的濃度變化產(chǎn)生明顯差異，其中Mn2+對O2與H2SO3反應所起的作用是_________________。

（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀的pH= 7．7。

請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：H2O 、Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。

①邊攪拌邊加入_________________，并控制溶液pH_______7．7；

②_______________________；

③_______________________；

④_______________________；

⑤低于100℃干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某單烯烴分子中各原子核外電子總數(shù)為32,則該烴的所有同分異構體（含順反異構）共有(　　)

A. 6種 B. 4種 C. 3種 D. 2種

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