有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完成溶解，當再加入250mL 2.00mol·L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為（）
A．1.00mol·LB．0.500mol·LC．2.00mol·LD．3.00mol·L
A

試題分析：得到沉淀最大量的時候說明Al3+、Cu2+、Fe3+離子全部沉淀，溶液中的陽離子只有Na+，陰離子只有SO42-，根據(jù)Na+守恒，可知n(SO42-)=0.05mol，所以硫酸的濃度為1mol/L。答案選A。
點評：本題要用守恒法來解。守恒法在化學計算中非常重要，使得很多計算比較困的習題變得簡單了。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變則(   )
A．反應過程中得到6.72 L的氣體(標況)
B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．最終得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol/L
D．最終得到7.8 g的沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）氯堿工業(yè)上通過電解飽和食鹽水可得到氯氣和氫氣。已知100g 23.4%的飽和食鹽水完全電解，問：
（1）生成氯氣多少克？
（2）這些氯氣中所含的分子數(shù)為多少？
（3）這些氯氣在標準狀況下的體積是多少升？
（4）若反應后溶液的總體積為100ml，則所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少mol.L-1？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全產(chǎn)生CO2，則該混合溶液中c(Na+)為
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(   )
A．1 mol H2SO4的質(zhì)量為98 g·mol-1　　
B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g
C．常溫常壓下，11.2LCO2所含分子數(shù)為0.5NA
D．6.02×1022個H2SO4分子的質(zhì)量為9.8 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
(1)配制時，必須使用到的玻璃儀器有      、       、       、        
(2) 使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________
(3) 要完成本實驗該同學應稱出NaOH______g
(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是__________
①稱量固體藥品時所用的砝碼是生銹的
②稱量時間過長     
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(   )
A．摩爾是一種國際基本物理量B．1molH2O的質(zhì)量為18
C．1mol氧的質(zhì)量為16gD．凡是氧化還原反應，都不可能是復分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

3.9g 鎂鋁合金投入500mL 2mol·L－1 HCl中，金屬全部溶解，再加入4mol·L－1 NaOH溶液，當沉淀達到最大量時，加入的NaOH溶液的體積為
A．75mLB．100mLC．250 mLD．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫常壓下，5.6LNH3的物質(zhì)的量為0.25mol
B．0.5molH2的質(zhì)量為1g，體積為11.2L
C．40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液物質(zhì)的量濃度為lmol·L－1
D．9gH2O中氧原子數(shù)與8gO2中氧原子數(shù)相等

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