Question

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動小組為確認生產(chǎn)后的廢液的組成，進行如下實驗：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應，銅片質(zhì)量減少了0.256g。下列關(guān)于原廢液組成的判斷正確的是

A．c(Cu2+) = c(Fe 2+)

B．c(Fe 2+)+ c(Cu2+)+ c(Fe 3+)= c(Clˉ)

C．c(Cu2+)+c(Fe 3+) = 1.4 mol / L

D．c(Fe 3+) + c(Fe 2+) = 6 mol / L

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：據(jù)方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原廢液中c（Fe2+）=2c（Cu2+），則A項錯誤；根據(jù)電荷守恒，原廢液中3c（Fe 3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=c（Clˉ），則B項錯誤；廢液放入銅片充分反應，銅片質(zhì)量減少了0.256g，其物質(zhì)的量為，令10mL廢液中Fe3+為nmol，則：

2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2

2       1

nmol  0.004mol 解得n=0.008mol，則原廢液中c（Fe 3+）=；

在廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g，沉淀為AgCl，故n（AgCl）=；則原廢液中c（Clˉ）=；因原廢液中c（Fe2+）=2c（Cu2+），根據(jù)電荷守恒有3×0.8+2c（Fe2+）+c（Fe2+）=6，解得c（Fe2+）=1.2mol/L，c（Cu2+）=0.6mol/L；則有c(Cu2+)+c(Fe 3+) = 1.4 mol / L，C項正確；c(Fe 3+) + c(Fe 2+) = 2 mol / L，D項錯誤。

考點：考查化學常用計量。