下列反應(yīng)中能用離子方程式：H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)
B．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)
C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)
D．石灰漿與硝酸溶液反應(yīng)
A、硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，硝酸鈉為可溶性鹽，可用H++OH-=H2O表示，故A正確；
B、Fe（OH）3為不溶于水的弱堿，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，則氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)不能用H++OH-=H2O表示，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸為強(qiáng)酸，與Ba（OH）2為強(qiáng)堿，硫酸鋇不溶于水，則氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)不能用H++OH-=H2O表示，故C錯(cuò)誤；
D、石灰漿為微溶于水的氫氧化鈣，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，則石灰漿與硝酸溶液反應(yīng)不能用H++OH-=H2O表示，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

碘元素缺乏會(huì)引起甲狀腺疾病，為預(yù)防碘缺乏我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50mg KIO3．某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證某食鹽樣品中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品．
（1）完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩． 固體完全溶解 食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩 溶液出現(xiàn)棕黃色
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3．
再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩
再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩
 溶液變成藍(lán)色
淀粉遇碘變藍(lán)
淀粉遇碘變藍(lán)
（2）加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
防止KIO3分解
防止KIO3分解
．
（3）該同學(xué)取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為
5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O
5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O
．
為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用0.0100mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)用去10.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去（反應(yīng)方程式為I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），通過計(jì)算該加碘食鹽中KIO3的含量為
35.7
35.7
mg/kg（保留一位小數(shù)），由此可判定該食鹽為
不合格
不合格
（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品，滴定時(shí)盛放Na2S2O3溶液用
堿式
堿式
滴定管（填“酸式”或“堿式”）
（4）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為KI+3H2O═KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應(yīng)式為
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
；陰極附近pH值
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹碓阶⒁馕⒘吭氐臄z入．碘元素對(duì)人體健康有著至關(guān)重要的作用．為預(yù)防碘缺乏病，我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明：

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品．
（1）完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩． 固體完全溶解  食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩． 溶液出現(xiàn)棕黃色
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩． 溶液變成藍(lán)色
淀粉遇碘變藍(lán)
淀粉遇碘變藍(lán)
（2）加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
防止KIO3分解
防止KIO3分解

（3）該同學(xué)取該食鹽樣品100g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
．為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)用去12.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去（反應(yīng)方程式為I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ），通過計(jì)算該加碘食鹽中KIO3的含量為
42.8
42.8
 mg/kg．由此可判定該食鹽為
合格
合格
（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品．
（4）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為
KI+3H2O 
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應(yīng)式為
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
；陰極附近pH值
增大
增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 該反應(yīng)的△H
＜
＜
0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
．
（3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式
CO-2e-+CO32-=2CO2
CO-2e-+CO32-=2CO2
．
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與
D
D
極 （填：“C”或“D”）相連．
③當(dāng)消耗2.24L（標(biāo)況下）CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量
小于
小于
（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55mol，CrO42-有
10
11
轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
6
6
．
（2）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于
2.4×10-4
2.4×10-4
mol?L-1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO42-
綠礬
氫離子
Cr3+
石灰水
Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3 mol?L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4?7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為278）
8.34
8.34
Kg（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省寧波十校高三聯(lián)考理綜化學(xué)部分 題型：填空題

如右圖，將一鋅片放入1mol·L—1藍(lán)色Cu（NO3）2溶液中，觀察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①反應(yīng)初期鋅片上有大量氣泡冒出，同時(shí)液面的上一層Cu（NO3）2溶液開始呈現(xiàn)綠色，并且逐漸向液面下的深處擴(kuò)散，試管底部有紅色固體出現(xiàn)。

②與鋅片接觸的溶液溫度明顯升高，反應(yīng)越來越劇烈，

并在紅色固體止方開始出現(xiàn)一層藍(lán)色沉淀，并逐漸增多。

③反應(yīng)后期溶液逐漸變?yōu)闊o色，試管底部又有部分白色沉淀物。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，試管底部存在的一些藍(lán)色沉淀是什么物質(zhì)

            ，白色沉淀可能是什么物質(zhì)               ，用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)中觀察到的紅色固體產(chǎn)生的原因             。

（2）有學(xué)生甲認(rèn)為，反應(yīng)中產(chǎn)生的大量氣泡可能是氫氣，支持這種說法的理由是            。

   （3）學(xué)生乙將反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體用排水法收集起來，這是一種無色氣體，用爆嗚法測(cè)試不能產(chǎn)生爆嗚聲 ，則學(xué)生甲的假設(shè)被推翻。學(xué)生乙又對(duì)這種無色氣體進(jìn)行 推測(cè)，并設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證實(shí)了他的推測(cè)，寫出學(xué)生乙推測(cè)出的這種氣體的分子式    ；驗(yàn)證該氣體的實(shí)驗(yàn)方法是                        。

   （4）學(xué)生丙解釋反應(yīng)速率逐漸加快的原因時(shí)，認(rèn)為除溫度升高外還有一個(gè)重要因素，請(qǐng)問是什么因素？               。

   （5）起初實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為，溶液顯綠色可能是Zn(NO3)z溶液的顏色，但學(xué)生丁將Zn(NO3)2固體溶于水后卻得到無色溶液，他馬上回想起該溶液的顏色與濃硝酸和銅片反應(yīng)后的溶液顏色極為相似，于是他又提出了關(guān)于溶液呈綠色的一種新的假設(shè)：可能是硝酸銅溶液中溶入了一種氣體，這種氣體可能是             ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這種假設(shè)正確與否                             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

碘元素缺乏會(huì)引起甲狀腺疾病，為預(yù)防碘缺乏我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50mg KIO3．某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證某食鹽樣品中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品．
（1）完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩．固體完全溶解食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩溶液出現(xiàn)棕黃色______
3．______溶液變成藍(lán)色______
（2）加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：______．
（3）該同學(xué)取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為______．
為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用0.0100mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)用去10.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去（反應(yīng)方程式為I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），通過計(jì)算該加碘食鹽中KIO3的含量為______mg/kg（保留一位小數(shù)），由此可判定該食鹽為______（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品，滴定時(shí)盛放Na2S2O3溶液用______滴定管（填“酸式”或“堿式”）
（4）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為KI+3H2O═KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應(yīng)式為______；陰極附近pH值______（填“增大”“減小”或“不變”）

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