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右圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，該裝置可用于
A．用濃硫酸和氯化鈉反應制取HCl
B．用濃氨水和生石灰反應制取NH3
C．用雙氧水與二氧化錳反應制取O2
D．用飽和食鹽水和電石反應制取C2H2
C

試題分析：根據(jù)裝置圖可知，該反應適合于制備不需要加熱、且密度大于空氣的氣體。選項AB都需要加熱，C正確；D中乙炔的密度小于空氣的，不正確，答案選C。
點評：該題主要是考查學生對常見氣體制備原理以及收集方法的了解程度，屬于基礎性試題的檢驗，難度不大。該題的關鍵是記住氣體的制備原理和氣體的性質，然后結合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備，其制備過程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物 質
Cu(OH)2
Fe (OH)2
Fe (OH)3
開始沉淀pH
4.2
5.8
1.2
完全沉淀pH
6.7
8.3
3.2
 
（1）濾渣的主要成分是              （寫化學式）。
（2）調節(jié)反應A后溶液的pH范圍應為        。選擇的試劑最合適的是     （填序號）。
a．氨水        b．稀硫酸         c．氫氧化鈉         d．碳酸銅
（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產品中可能會出現(xiàn)的雜質是            。
（4）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相應的離子方程式表示：
① 沉淀只有CuCO3：                                      ；
② 沉淀只有Cu(OH)2且放出氣泡：                                        。
（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O。要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱量樣品的質量；②高溫分解；③測出CO2的質量；④測出水蒸汽的質量；⑤稱量CuO的質量。而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的三個即可，則合理的組合為        （填序號，寫一組即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖裝置可用于收集某氣體并驗證其某些化學性質，你認為正確的是 

選項
氣體
試劑
現(xiàn)象
結論
A
Cl2
紫色石蕊試液
溶液先變紅后褪色
氯水有酸性和漂白性
B
NH3
水
無明顯現(xiàn)象
NH3能溶于水
C
X
澄清石灰水
溶液變渾濁
氣體可能是CO2
D
SO2
酸性KMnO4(aq)
溶液褪色
SO2有漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖裝置可用來收集下列某種氣體，該氣體是（    ）
A．SO2B．Cl2C．O2D．HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是一套實驗室制氣裝置，用于制取、干燥和收集氣體。下列各組物質中能利用這套裝置進行實驗的是(　　) 
A．堿石灰和濃氨水
B．鋅和稀硫酸
C．銅和稀硝酸
D．碳酸鈣和稀鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用。請回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl(濃)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
①該反應中被還原的元素是            ，還原劑是           。
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為33.6 L，則被氧化的HCl的物質的量為       ，反應中轉移電子數(shù)為         。
（2）某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。

下列說法正確的是        
a．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成
c．Ⅲ圖中：生成藍色的煙  
（3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是           。
a．NaOH            b．NaCl        c． KOH      d． Na2CO3
（4）將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去。加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是                 。
將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。為檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應，應向所得溶液加入的試劑是       （填化學式）。經實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，且SO2被氧化，該反應的離子方程式是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

寫出實驗室由苯和濃硝酸反應制取硝基苯的化學方程式：
                               該反應屬于                反應。

（2）右圖所示的實驗裝置圖中存在哪些錯誤？請指正。
①                                            ；
②                                            ；
③                                            。
（3）水浴加熱有哪些優(yōu)點？                      ；
在試管中將兩種濃酸混和的操作方法是                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                          
另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。
（2）甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，可選用     （選填序號）。
a．KSCN溶液和氯水   b．K3Fe(CN)6溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學研究性小組，利用下列提供的實驗裝置和試劑對某種燃煤所
含元素進行定性和定量檢測，試回答：
 
（1）將燃煤充分燃燒,產生氣體經化學分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四種氣體，則該燃煤一定含有的元素為                .
（2）稱取該燃煤樣品Wg，通入純氧使其充分燃燒，檢測該燃煤中所含上述元素的質量分數(shù)。利用下列裝置進行實驗：
①指出上述裝置中B、C、D、E的作用
B                           C                        
D                           E                       
②為了準確測量F中收集到的氣體體積并能根據(jù)實驗時溫度、壓強計算其物質的量，正確的實驗操作是                                               

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