【題目】下列敘述不正確的是( )
A.向AlCl3溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀;再加入NaHSO4溶液,沉淀溶解
B.在Cu(NO3)2溶液中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入稀硫酸溶液,銅粉溶解
C.用如圖所示的裝置可以測定黃銅(Cu,Zn合金)中Zn的含量
D.在FeCl3溶液中加入KSCN溶液,溶液變紅,加入足量鐵粉充分振蕩,溶液紅色褪去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是
A.相同濃度的 HCOONa和NaF兩溶液,前者的pH較大,則
B.相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中
C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,則
D.在溶液中,
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物分子中,所有的原子不可能處于同一平面的是 ( )
A.CH2=CH—ClB.CH2=CH—CH=CH2
C.CH3—CH=CH2D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟磷灰石是常見的鈣氟磷酸鹽礦物,其化學(xué)式為Ca5(PO4)3F,由氟磷灰石制取黃磷(P4)的化學(xué)式為4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g),請回答下列問題:
(1)基態(tài)Ca原子電子所占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________,基態(tài)P原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為________。
(2)由氟磷灰石制取黃磷(P4)產(chǎn)物中屬于極性分子的化合物是________,與其互為等電子體的分子為________。
(3)黃磷(P4)晶體的空間結(jié)構(gòu)如圖甲所示,P的雜化軌道類型為________,磷的一種硫化物P4S3的空間結(jié)構(gòu)如圖乙所示,每個(gè)S原子中含有孤電子對的數(shù)目為________。
(4)SiO2的沸點(diǎn)________(填“大于”或“小于”)CO2的沸點(diǎn),其原因?yàn)?/span>________。
(5)Ca與Ti、O元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該晶體的化學(xué)式為________,若晶胞密度為ρgcm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中兩個(gè)距離最近的O原子之間的距離為________pm(用含ρ、NA的表達(dá)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,反應(yīng)方程式為:4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q(Q>0)一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(Cl2)/10-3 mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 |
A.0~2 min的反應(yīng)速率小于4~6 min的反應(yīng)速率
B.2~6 min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9 mol/(L·min)
C.增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率
D.平衡常數(shù)K(200℃)<K(400℃)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100mL氣體甲經(jīng)過如圖所示實(shí)驗(yàn)處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則氣體甲的組成可能為( )
A.NO2、NH3、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可利用和制備多種物質(zhì)。請回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅰ:H1平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)Ⅱ:H2平衡常數(shù)為K2
不同溫度下,K1、K2的值如表所示:
K1 | K2 | |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
現(xiàn)有反應(yīng)Ⅲ:H3平衡常數(shù)為K3,結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析,K3=________(用K1、K2表示)。反應(yīng)Ⅲ是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),為提高的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有________(寫出任意兩條)。
(2)一定條件下,在密閉容器中充入和進(jìn)行如下反應(yīng):。采用催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應(yīng),測得反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示(忽略溫度對催化劑活性的影響):
①該可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱H________0(填“>”或“<”)。
②催化劑甲作用下反應(yīng)的活化能比催化劑乙作用下反應(yīng)的活化能________(填“大”或“小”)。
③下達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)在催化劑甲作用下的轉(zhuǎn)化率比在催化劑乙作用下的轉(zhuǎn)化率________(填“高”、“相等”或“低”)
④圖中達(dá)到平衡的點(diǎn)是________。
(3)工業(yè)上常用高濃度的溶液吸收,得到溶液X,再利用電解法使溶液再生,其裝置示意圖如圖:
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有:________和。
②簡述在陰極區(qū)再生的原理:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲使0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(HCO3-)都減少而c(CO32-)增大,其方法是
A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入適量氫氧化鈉固體
C.通入氯化氫氣體D.加入飽和石灰水溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃硫酸具有:①難揮發(fā)性(高沸點(diǎn));②酸性;③強(qiáng)氧化性;④吸水性;⑤脫水性。下列各項(xiàng)分別表現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì),請將序號填于空白處:
(1)濃硫酸與食鹽共熱,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為__。
(2)濃硫酸與銅共熱,化學(xué)方程式為__,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是__。
(3)濃硫酸與紅熱木炭反應(yīng),化學(xué)方程式為__,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是__。
(4)可用濃硫酸干燥H2、CO2、HCl等氣體,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為__。
(5)蔗糖中倒入濃硫酸,蔗糖變黑,體積膨脹,且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是__。
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