【題目】某晶體的部分結構為正三棱柱（如圖所示），這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為（ ）
A.3：9：4
B.1：4：2
C.2：9：4
D.3：8：4

【答案】B
【解析】解：A位于正三棱柱的頂角，則有 的A屬于該晶胞，該晶胞中含A的個數(shù)為6× = ，B分為兩類，位于側棱上的B有 屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有 屬于該晶胞，該晶胞含B原子個數(shù)為3× +6× =2，含C原子個數(shù)為1，則A、B、C三種原子個數(shù)之比為 ：2：1=1：4：2， 故選B．
晶體的部分結構為正三棱柱，根據(jù)分攤法知頂角有 的A屬于該晶胞，側棱上的B有 屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有 屬于該晶胞，含C原子個數(shù)為1，則A、B、C三種原子個數(shù)可求出，原子個數(shù)之比便可求出．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在蛋白質溶液中分別進行下列操作或加入下列物質，其中一種與其它三種現(xiàn)象有本質不同的是（ ）
A.加熱
B.加濃硝酸
C.加硫酸銨的濃溶液
D.加硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是（ ）

A

B

C

D

實驗方案


將NO2球浸泡在冰水和熱水中

實驗
目的

驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

探究溫度對平衡
2NO2N2O4的影響

除去CO2氣體中混有的SO2

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理．某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性．某同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復使用）．查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2 ．
（1）實驗開始前應先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法：
（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是a
（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是： ， 作用是：
（4）裝置D中發(fā)生的化學方程式是：
（5）為了測定氯化亞鐵的質量分數(shù)，某同學進行了如下實驗： 稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5.435g，配成溶液，用1.00molL﹣1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點．（已知還原性Fe2+＞Cl﹣）滴定結果如表所示：

滴定次數(shù)

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

1.04

25.03

2

1.98

25.99

3

3.20

25.24

①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式 ，
②樣品中氯化亞鐵的質量分數(shù)為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ． A中裝試劑 ， B中裝試劑 ， C中裝試劑 ．
（2）寫出C中反應的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與二氧化硫反應時，下列物質作還原劑的是（ ）

A.溴B.硫化氫C.品紅D.氫氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方案能達到實驗目的是

A. 用排水集氣法收集Cl2 B. 用水萃取溴的CCl4中的溴單質

C. 用焰色反應鑒別NaCl和KOH D. 利用Fe與稀鹽酸制取FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烷烴主鏈上有4個碳原子的同分異構體只有兩種結構：含相同碳原子數(shù)，主鏈上也有4個碳原子的單烯烴(只含一個>C=C<的鏈烴) 其可能的結構有

A. 3種 B. 4 種 C. 5種 D. 6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4 L的CCl4中所含質子數(shù)為74 NA
B.2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
C.12 g石墨晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為1.5 NA
D.分子數(shù)為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA

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