A、B、C、D四種可溶性化合物,分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+和陰離子OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成(離子不重復(fù)).通過實(shí)驗(yàn),得出如下結(jié)論:
①A和D的溶液顯堿性,0.1mol?L-1 A溶液的pH小于13;
②銅粉能溶解在B的溶液中;
③往C的溶液中加入過量的D溶液,最終沒有沉淀.
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問題:
(1)試寫出A和B的化學(xué)式:A
 
,B
 

(2)試寫出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式
 
考點(diǎn):常見陽離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)
專題:物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析:因CO32-與Fe3+、Ba2+、Al3+均發(fā)生離子反應(yīng),因此一種化合物為Na2CO3,OH-與Fe3+、Al3+均發(fā)生離子反應(yīng),因此一種化合物為Ba(OH)2
①Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液顯堿性,0.1mol?L-1 A溶液的pH小于13,說明A為Na2CO3,則D為Ba(OH)2;
②銅粉能溶解在B的溶液中,說明B中含有Fe3+;
③往C的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液,最終沒有沉淀,說明C中不含SO42-;
因此B為Fe2(SO43,C為AlCl3
解答: 解:因CO32-與Fe3+、Ba2+、Al3+均發(fā)生離子反應(yīng),因此一種化合物為Na2CO3,OH-與Fe3+、Al3+均發(fā)生離子反應(yīng),因此一種化合物為Ba(OH)2
①Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液顯堿性,0.1mol?L-1 A溶液的pH小于13,說明A為Na2CO3,則D為Ba(OH)2;
②銅粉能溶解在B的溶液中,說明B中含有Fe3+
③往C的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液,最終沒有沉淀,說明C中不含SO42-
因此B為Fe2(SO43,C為AlCl3
(1)A的化學(xué)式為Na2CO3,B的化學(xué)式為Fe2(SO43,故答案為:Na2CO3;Fe2(SO43;
(2)向AlCl3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液,Al3+與OH-反應(yīng)生成偏綠酸根離子,離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
點(diǎn)評:本題考查了離子反應(yīng)的應(yīng)用,為高考高頻考點(diǎn),難度一般,明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子.當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示.下列說法正確的是( 。
A、原溶液中一定含有的陰離子是:OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-
B、反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl
C、原溶液中一定含有Na2SO4
D、原溶液中含有CO32-與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一個(gè)有機(jī)物的分子量為70,紅外光譜表征到碳碳雙鍵和C=O的存在,核磁共振氫譜列如圖:

①寫出該有機(jī)物的分子式:
 

②寫出該有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)簡式(至少寫兩種):
 

③該有機(jī)物含碳碳三鍵和羥基的同分異構(gòu)體有
 
種,寫出其中的任意一種
 

說明:這四種峰的面積比是:1:1:1:3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn):在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸,將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO3或Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口.將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3粉末同時(shí)倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如下:
①試管中(填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象)
 

②盛
 
的試管中氣球變得更大,大小氣球(包含試管)體積之比約為(填最簡單整數(shù)比)
 
;
③甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3的粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度有升高.由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng),類似如中和熱,甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義):
HCO3(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)    吸熱
CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)   放熱
甲下結(jié)論的方法是否正確
 
(填正確或不正確)
(2)為研究是吸熱還是放熱反應(yīng),繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn),取平均值):
序號試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度
35mL水2.5gNaHCO3固體20℃18.5℃
35mL水2.5g Na2CO3固體20℃24.3℃
35mL稀鹽酸含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL20℃19℃
35mL稀鹽酸含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10mL水20℃24.2℃
35mL稀鹽酸2.5g NaHCO3固體20℃16.2℃
35mL稀鹽酸2.5g Na2CO3固體20℃25.1℃
請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容:
①該研究報(bào)告的題目是《
 

②該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙(或V型紙槽)、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外,還需要的儀器名稱為
 
 
;通過上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論:
a:NaHCO3 的溶解是
 
(吸熱或放熱)過程;
b:Na2CO3 溶解是
 
(吸熱或放熱)過程;
c:NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
 
(吸熱或放熱)反應(yīng);
d:Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
 
(吸熱或放熱)反應(yīng);
e:Na2CO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是由
 
(填a→d的字母)的熱效應(yīng)之和.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+.為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)200mL上述溶液,加入足量BaCI2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶.(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出).由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是( 。
A、c(CO32-)=0.01mol?L-1,c(NH4+)>c(SO42-
B、如果上述6種離子都存在,則c(Cl-)>c(SO42-
C、一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Cl-、Na+、K+
D、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-,一定不存在Na+、k+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知2A2(g)+B2(g)?2C3(g)△H=-a kJ?mol-1(a>0),在一個(gè)有催化劑且容積為vL的恒容容器中加入2mol A2和1mol B2,在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為ω mol?L-1,放出熱量b kJ.
(1)比較a
 
b(填“>”“=”或“<”).
(2)寫出b與a、ω、v間的函數(shù)關(guān)系式:
 

(3)若將反應(yīng)溫度升高到700℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
(填“增大”“減小”或“不變”).
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是
 

a.及時(shí)分離出C3氣體     b.適當(dāng)升高溫度         c.增大B2的濃度    d.選擇高效的催化劑
(5)若上述反應(yīng)是發(fā)生在一個(gè)初始容積為V L的恒壓容器中,則相同溫度下達(dá)到平衡所需的時(shí)間
 
 (變長、變短),平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
 
 (增大、減。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是( 。
A、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
B、向NaOH溶液中通入SO2氣體
C、向稀硝酸中加入過量鐵粉
D、向Na2CO3溶液中滴入鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下A和B兩種氣體組成的混合物(A的式量大于B),經(jīng)分析混合物氣體中只含有C、O元素.
(1)當(dāng)混合物中C、O的質(zhì)量比總是小于3:8時(shí),混合氣體中A和B分別是
 
、
 

(2)當(dāng)混合物中C、O的質(zhì)量比總是介于3:8和3:4之間時(shí),混合氣體中A和B分別可能是
 
、
 
(填寫化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是( 。
A、燃煤時(shí)加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的量
B、CO2的大量排放能破壞臭氧層,形成“臭氧空洞”
C、pH在5.6-7.0之間的降水通常稱為酸雨
D、含磷合成洗滌劑易被細(xì)菌分解,故不會(huì)導(dǎo)致水體污染

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同步練習(xí)冊答案