下列物質(zhì)中,不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是


  1. A.
    Mg
  2. B.
    Al (OH)3
  3. C.
    Al
  4. D.
    CO2
A
鋁、氧化鋁和氫氧化鋁均具有兩性,可以和NaOH反應(yīng);二氧化碳為酸性氧化物,可以和堿反應(yīng)。只有Mg不反應(yīng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用.氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料.
Ⅰ(1)在298K、101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量.則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景.現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極).分析該裝置、回答下列問題:
(2)氫氧燃料電池中,a電極為電池的是
負(fù)極
負(fù)極
(填“正極”或“負(fù)極”),氣體M的分子式
H2
H2
,a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:
H2+OH--2e-=2H2O
H2+OH--2e-=2H2O

(3)若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液,電解一段時(shí)間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài).則在此電解過程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
4.14
4.14
mol.(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)
Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是:
N2(g)+3H2(g)?2NH3 (g)△H=-92.2kJ?mol-1
(4)下列事實(shí)中,不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
③④
③④

①N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變;
②單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2;
③單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N;
④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2;
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變;
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變.
(5)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng),測(cè)得如下數(shù)據(jù):
物質(zhì)的量/(mol)/時(shí)間(h) 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為
27.7
27.7
kJ.
②0~1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率
0.05
0.05
mol?L-1?h-1
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K═
0.15
0.15
(保留兩位小數(shù)).
④反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol,化學(xué)平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”.)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng),清潔能源越來越受人們關(guān)注.
(1)氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的二次能源.
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ.2HI
通電
H2+I2Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是
c
c
(填序號(hào),下同).
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行    b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O    d.循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣,因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高,具有實(shí)用推廣價(jià)值,已知該反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下,密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為:c(CH4)=3.0mol?L-1;c(H2O)=8.5mol?L-1;c(CO)=2.0mol?L-1;c(H2)=2.0mol?L-1,則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v
v.(填“>”、“<”或“=”)
③實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列固體試劑中的
b
b
,產(chǎn)生H2的速率將增大.
a.NaNO3    b.CuSO4     c.Na2SO4    d.NaHSO3
(2)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)
加熱
CH3OH(g)分析該反應(yīng)并回答下列問題:
①下列各項(xiàng)中,不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
d
d

a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO,同時(shí)生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 K2.(填“>”、“<”或“=”)
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示.

①該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
,該電池正極的電極反應(yīng)式為:
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
,工作一段時(shí)間后,當(dāng)6.4g甲醇(CH3OH)完全反應(yīng)生成CO2時(shí),有
1.2
1.2
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.

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科目:高中化學(xué) 來源:必修二訓(xùn)練化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型:021

下列物質(zhì)中,不能與乙酸反應(yīng)的是

A.

氫氧化鈉溶液

B.

C.

D.

碳酸氫鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,不能與乙酸反應(yīng)的是(    )

A.氫氧化鈉溶液              B.鐵                 C.銅               D.碳酸氫鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列物質(zhì)中,不能與乙酸反應(yīng)的是


  1. A.
    氫氧化鈉溶液
  2. B.
  3. C.
  4. D.
    碳酸氫鈉溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案