在同溫同壓下，下列各組化學反應的反應熱△H，前者大于后者的是（　�。�
A、C（s）+
1
2
 O2（g）═CO（g）；C（s）+O2（g）═CO2（g）
B、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；
1
2
 H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）
C、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；NaOH（aq）+
1
2
 H2SO4（aq）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）
分析：化學反應熱的大小比較考慮：
1正負號：放熱反應△H＜0，吸熱反應△H＞0，放出的熱量越多△H越�。�
2反應熱的大小與反應物的狀態(tài)及反應物的量有關．
解答：解：A．相同物質的量的C，生成CO比生成CO2放出的熱量少，△H大，故A正確；
B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；
1
2
 H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g），第一個反應消耗的氫氣比第二個反應多，放出的熱量多，所以其△H小，故B錯誤；
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；NaOH（aq）+
1
2
 H2SO4（aq）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）都表示1mol氫離子和1mol氫氧根離子生成1mol水放出的熱量即中和熱，所以二者△H相同，故C錯誤；
D．相同量的氧氣和氫氣生成液態(tài)水放熱更多，所以前者放出熱量多△H小，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查反應熱的大小比較，題目難度較小，注意反應熱有正負號，放熱反應焓變值小于0，吸熱反應焓變值大于0．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法．下列兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率、產(chǎn)量等有關的信息情況：
表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產(chǎn)量
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空氣
反應條件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉化率 乙炔平衡轉化率90%左右 乙烯平衡轉化率80%左右
日產(chǎn)量 2.5噸（某設備條件下） 3.6噸（相同設備條件下）
表二：原料來源生產(chǎn)工藝
原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔 CaCO3
①850～1100℃
CaO
②+C、電爐
1100℃
CaC2
③飽和食鹽水
C2H2
乙烯 來源于石油裂解氣
根據(jù)上述兩表，回答下列問題：
（1）從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（從環(huán)境、原料來源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度），分析可能的原因．
從表一看：
乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大，且日產(chǎn)量不高
乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大，且日產(chǎn)量不高

從表二看：
乙炔的制取要經(jīng)過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能，較難獲得
乙炔的制取要經(jīng)過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能，較難獲得

（2）若乙烯由石油裂化（裂化氣混合氣體的平均化學式CnHm、m＞2n），進一步完全催化裂解而來，得到體積百分含量分別為：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）．若得到40mol乙烯，求：能夠得到丁二烯和氫氣的物質的量各為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨生產(chǎn)技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應的化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2（（（NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．

（1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應．在某溫度下達到平衡時各物質的濃度分別為c（H2）=9.00mol/L，c（N2）=3.00mol/L，c（NH3）=4.00mol/L，此溫度下該反應的平衡常數(shù)為
7.32×10-3
7.32×10-3
．
（2）三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是
D
D
（填序號）．
A．圖I可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ一定是在同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑效果1＞2
（3）將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水蒸氣，化學方程式為：C（s）+H2O（g） H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K該反應在低溫下能否自發(fā)
否
否
（填：能或否）．
（4）甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
物  質 燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
已知1mol H2O（g）轉變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
．
（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實中可用元素周期律作解釋的是(    )

A.H2與O2總是按照質量比1∶8的關系發(fā)生化學反應

B.在同溫同壓下，H2的體積總是隨著H2分子數(shù)的遞增而增大

C.適宜的催化劑總是使化學反應的速率大幅度地提高

D.不同的元素，其金屬性、非金屬性各不相同。但全部元素的金屬性、非金屬性的差異是有規(guī)律的

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實中可用元素周期律作解釋的是…（    ）

A.H2與O2總是按照質量比1∶8的關系發(fā)生化學反應

B.在同溫同壓下，H2的體積總是隨著H2分子數(shù)的遞增而增大

C.MnO2可使KClO3加快分解

D.不同的元素，其金屬性、非金屬性各不相同。但在所有元素內，其金屬性、非金屬性的差異是有規(guī)律的

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省定州中學高考復習綜合測試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（10分）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率、產(chǎn)量等有關的信息情況：
表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產(chǎn)量

 
乙炔水化法
乙烯氧化法
原料
乙炔、水
乙烯、空氣
反應條件
HgSO4、100~125℃
PdCl2-CuCl2、100~125℃
平衡轉化率
乙炔平衡轉化率90%左右
乙烯平衡轉化率80%左右
日產(chǎn)量
2.5噸（某設備條件下）
3.6噸（相同設備條件下）
表二：原料來源生產(chǎn)工藝
 
原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔

乙烯
來源于石油裂解氣
根據(jù)上述兩表，回答下列問題：
（1）寫出下列化學方程式：
a．乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。
b．乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。
（2）從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（從環(huán)境、原料來源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度），分析可能的原因：________________________________。
（3）從化學反應速率角度分析，在相同條件下，兩種制取乙醛的方法哪種快？
___________________________________________________________________。
（4）若將上述兩種方法的反應條件，均增加“100atm”，原料平衡轉化率_______（填增大、減小、不變）；而實際生產(chǎn)中不采用的理由是_____________________________。
（5）若乙烯由石油裂化（裂化氣混合氣體的平均化學式CnHm、m>2n），進一步完全催化裂解而來，得到體積百分含量分別為：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）。若得到40mol乙烯，求：能夠得到丁二烯和氫氣的物質的量各為多少？

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