甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種
 
（判斷對錯）
考點：甲烷的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，還有無機物氯化氫，據(jù)此完成即可．
解答： 解：由于甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，還有無機物：氯化氫，總計5種產(chǎn)物，故答案為：×．
點評：本題考查甲烷的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的特點以及生成物，注意題目要求．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海南省海水資源豐富，天然的海水pH≈8，弱堿性，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．合理利用水資源是持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．火力發(fā)電是重要能源，但是燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境問題．利用海水脫硫是一種有效地方法．其工藝流程如圖所示：

（1）海水淡化是獲取淡水資源的有效方法之一，請舉出一種常見的海水淡化的方法（任寫一個）
 
；
（2）天然海水吸收含硫煙氣后，用氧氣進行氧化處理，其原理的化學(xué)方程式是
 
；氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
 
；
Ⅱ．重金屬離子對河流海洋造成嚴重污染．某化工廢水（pH=2.0，d=1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度均為0.01mol?L-1，排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶
電解質(zhì)		 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
Ksp 8.3×10-12 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（3）你認為往廢水中加入
 
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．Na2S       B．NaOH        C．KI       D．Ca（OH）2
（4）常溫下，如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=11，處理后廢水中c（Pb2+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）⑦元素最高價氧化物晶體類型是
 
．
（2）⑨所在族的各元素的氫化物中沸點最低的是
 
（寫分子式）
（3）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負性x來表示，若x越大說明該元素非金屬性越強，比較x（⑧）
 
x（⑨）（填＞，＜或=），寫出一個支持這一比較的事實（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（4）①、④、⑤中的某兩種或三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式
 
，
 
．
（5）元素③的氫化物與元素⑨的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．已知第二周期ⅡA族元素性質(zhì)與⑥相似，寫出該元素最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）已知A為ⅡA族元素（第二到第七周期），其原子序數(shù)為a，B與A位于同一周期，且為ⅢA族元素，則B的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系是
 

A、b=a+1         B、b=a+9          C、b=a+11         D、b=a+15
（7）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（已知Z為白色沉淀）

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
 
，M中陽離子的檢驗方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是過渡元素．化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價或+2價．
（1）銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
（2）如圖為某銅礦晶體結(jié)構(gòu)單元，該銅礦的化學(xué)式為
 
．
（3）已知，銅的第一電離能為746kJ?mol-1，第二電離能為1958kJ?mol-1．請結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識解釋，銅第二電離能遠遠大于第一電離能的原因：
 
；
（4）對于CuX（X為鹵素）而言，銅與X形成的化學(xué)鍵極性越強，對應(yīng)的CuX的溶解度越大．據(jù)此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度
 
（填“更大”或“更小”）；
（5）CO、NH3都能提供孤電子對與Cu+形成配合物．Cu+與NH3形成的配合物可表示為[Cu（NH3）n]+．該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對．
①[Cu（NH3）n]+中n=
；
②[Cu（NH3）n]+中Cu+與n個氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈
 
型；
③[Cu（NH3）n]+溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO，加熱吸收CO后的溶液又將放出CO．加熱分解放出CO的過程中，必須克服微粒間的哪類作用力？
 
；
（6）+2價銅的氫氧化物難溶于水，但可溶于濃氨水形成配位數(shù)為4的配合物．寫出氫氧化銅溶解于濃氨水的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，向0.01mol/L硫酸氫銨根銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液至中性，c（Na+）、c（SO42-）、c（OH-）、c（H+）的大小關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴的分子式為C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，則此烴的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，某容器內(nèi)M、N兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N?2M
B、t1時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C、t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡
D、t3時，M、N的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�
A、用分液漏斗分離環(huán)己烷和苯的混合液體
B、溴乙烷10%的燒堿溶液中，加熱片刻后，冷卻，先加過量的硝酸，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子
C、做銀鏡反應(yīng)實驗時應(yīng)將醛溶液和新制備的銀氨溶液混合后充分加熱至沸騰
D、實驗室制溴苯時選用的試劑是濃溴水、苯和鐵屑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙是周期表中同主族相鄰的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A、x+2B、x+10
C、x+18D、x+8

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