Question

1．化學(xué)反應(yīng)速率和限度是中學(xué)化學(xué)原理中很重要部分，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
I．用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如圖甲所示，分析判斷EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快．
（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H₂的速率逐漸加快，其影響因素是溫度，一定時間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是隨著反應(yīng)的進行，濃度逐漸減小，濃度因素大于溫度因素．
（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是ACE
A．蒸餾水         B．氯化鈉固體         C．氯化鈉溶液        D．濃鹽酸        E．降低溫度
Ⅱ．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖乙所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Y+2Z?3X；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為0.1（mol•L^-1•min^-1）；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是在此條件下該反應(yīng)已達到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）．

Answer 1

分析 Ⅰ、（1）根據(jù)圖象判斷，反應(yīng)速率越大，斜率越大；
（2）開始時反應(yīng)物濃度最大，且反應(yīng)放熱，溫度逐漸升高，隨著反應(yīng)的進行，濃度逐漸減�。�
（3）減緩反應(yīng)速率，可降低氫離子濃度以及反應(yīng)溫度等；
Ⅱ、（1）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（3）從曲線的變化特點分析．

解答 解：Ⅰ、（1）由圖象可知反應(yīng)速率越大，斜率越大，則EF段反應(yīng)速率最大，故答案為：EF；
（2）開始時反應(yīng)物濃度最大，隨著反應(yīng)的進行濃度降低，但反應(yīng)放熱，溫度逐漸升高，所以反應(yīng)速率逐漸增大，隨著反應(yīng)的進行，濃度逐漸減小，濃度因素大于溫度因素，反應(yīng)速率逐漸減小，
故答案為：溫度；隨著反應(yīng)的進行，濃度逐漸減小，濃度因素大于溫度因素；
（3）A．加入蒸餾水，反應(yīng)速率減小，故A正確；
B．加入氯化鈉固體，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯誤；
C．加入氯化鈉溶液，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C正確；
D．加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D錯誤；
E．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故E正確．
故答案為：ACE；
Ⅱ、（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中Z、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，X的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，
當反應(yīng)進行到3min時，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，
則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，
則反應(yīng)的方程式為：Y+2Z?3X，故答案為：Y+2Z?3X；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為：v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{3min}$=0.1mol/（L•min），故答案為：0.1；
（3）3min后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到反應(yīng)限度，故答案為：在此條件下該反應(yīng)已達到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡圖象問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與影響原因的關(guān)系．