Question

8．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應．測定強酸與強堿反應的反應熱．

	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差 （t2-t1）/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.5	24.50	27.5	3.00
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）在該實驗中，量取50mL 鹽酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃儀器量簡和膠頭滴管．
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）某同學實驗記錄的數據如表所示，其中記錄的終止溫度是指完全反應后混合溶液的最高溫度．
（4）計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為1.31kJ（中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．
（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是一水合氨為弱電解質，反應過程中電離需要吸收熱量，故放出的熱量偏少．

Answer 1

分析 （1）量取50mL鹽酸或者NaOH 溶液使用玻璃儀器為量筒和膠頭滴管；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是減少熱量的損失；
（3）中和熱的測定中，完全反應后混合溶液的最高溫度為終止溫度；
（4）先判斷數據的有效性，然后計算出平均溫度差，再根據Q=m•c•△T計算反應放出的熱量；
（5）根據NH₃•H₂O是弱電解質，弱電解質電離吸熱進行分析．

解答 解：（1）在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是量筒和膠頭滴管，
故答案為：量簡和膠頭滴管；
（2）中和熱測定實驗中，裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是減少實驗過程中的熱量損失；
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（3）氫氧化鈉溶液與鹽酸完全反應后混合溶液的最高溫度為終止溫度，
故答案為：完全反應后混合溶液的最高；
（4）第三次得到溫度差誤差較大，應該舍棄，所以平均溫度差為：$\frac{3.25℃+3.1℃}{2}$=3.125℃，溶液的質量為100ml×1g/ml=100g，所以反應中放出的熱量是4.18J/（g•℃）×100g×3.125℃=1306.25J=1.31kJ．
故答案為：1.31；
（5）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，放出的熱量偏少，但中和熱△H為負值，用50mL 0.55mol/L的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱偏大；
故答案為：一水合氨為弱電解質，反應過程中電離需要吸收熱量，故放出的熱量偏少．

點評 本題考查了中和熱的測定，明確中和熱的測定步驟為解答關鍵，注意掌握中和熱計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力，難度中等．