分析 (1)可以用濃硫酸來干燥二氧化硫氣體;SO3的熔點是16,8℃,較低,可以用冰水來獲得三氧化硫,可以用堿石灰或者氫氧化鈉溶液進行尾氣處理;
(2)先加熱催化劑再滴入濃硫酸,能保證產(chǎn)生的二氧化硫盡可能多的轉(zhuǎn)化為三氧化硫;
(3)氯酸具有氧化性,其中氯元素的化合價為+5價,根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)來判斷產(chǎn)物中氯元素的價態(tài);
(4)根據(jù)硫原子守恒可以確定二氧化硫的轉(zhuǎn)化率;
(5)空氣中的CO2及水蒸氣會干擾測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率.
解答 解:(1)Ⅰ裝置必須要對二氧化硫進行干燥,可以用濃硫酸來干燥二氧化硫氣體;SO3的熔點是16,8℃,可以用冰水來獲得三氧化硫;未反應(yīng)掉的二氧化硫?qū)諝鈺a(chǎn)生污染,可以用堿石灰或者氫氧化鈉溶液來進行尾氣處理,
故答案為:B; A;E(或C);
(2)為保證產(chǎn)生的二氧化硫盡可能多的轉(zhuǎn)化為三氧化硫,應(yīng)先加熱催化劑再滴入濃硫酸,
故答案為:先加熱催化劑再滴入濃硫酸;
(3)氯酸具有氧化性,其中氯元素的化合價為+5價,有1.5×6.02×1023個即1.5mol電子轉(zhuǎn)移時,1.5mol氯酸中氯元素的化合價應(yīng)由+5價降到+4價,所以產(chǎn)物中氯元素以二氧化氯的形式存在,二氧化硫被氧化為硫酸,
故答案為:SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2;
(4)根據(jù)硫原子守恒,Na2SO3~SO2~SO3,amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應(yīng)結(jié)束時,應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為64ag,測得裝置Ⅲ增重了bg,即為剩余二氧化硫的質(zhì)量,所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率α=$\frac{64a-b}{64}$×100%=$\frac{1600a-25b}{16a}$%,
故答案為:$\frac{1600a-25b}{16a}$;
(5)空氣中的CO2及水蒸氣會干擾測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率,所以要加一個干燥裝置,
故答案為:防止空氣中的CO2及水蒸氣干擾,造成誤差.
點評 本題主要考查了二氧化硫的性質(zhì)、計算以及離子的檢驗等知識,綜合性較強,題目難度中等,考查學(xué)生分析和解決問題的能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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A. | 硝是指硝酸鉀 | B. | 黑火藥爆炸是氧化還原反應(yīng) | ||
C. | 反應(yīng)放熱并產(chǎn)生大量氣體 | D. | 木炭在反應(yīng)中被還原 |
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A. | Fe→FeSO4 | B. | Cu(NO3)2→Cu | C. | CO→CO2 | D. | NaCl→AgCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 兩者生成硝酸銅的物質(zhì)的量不同 | |
B. | 濃硝酸產(chǎn)生的氣體更少 | |
C. | 稀硝酸被還原之后的生成物的價態(tài)更低,所以稀硝酸的氧化性更強 | |
D. | 兩個反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相同 |
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