下列敘述的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是：

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中

除去CO2中的HCl

B

向少量火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2

驗(yàn)證火柴頭含有硫元素

C

市售阿司匹林藥品研碎后加蒸餾水溶解，滴加1～2滴1%的氯化鐵溶液

水楊酸雜質(zhì)的鑒別

D

分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的Na2S2O3溶液，再向其中分別加入不同濃度的H2SO4溶液

研究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?順德區(qū)模擬）（1）在-50℃時(shí)，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH-2，k=2×10-12，液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)，各微粒的濃度大小關(guān)系為
c（NH3）＞c（NH4+）=c（NH2-）
c（NH3）＞c（NH4+）=c（NH2-）
，加入NH4Cl固體，K
=
=
2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）已知25℃時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10--10，在10mL 0.10mol/L AgNO3溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液，充分反應(yīng)后溶液中的c（Ag+）=
3.6×10-9mol/L
3.6×10-9mol/L
．
（3）配平硫酸亞鐵加強(qiáng)熱制備鐵紅和生成硫的兩種常見氧化物的化學(xué)方程式：
2
2
FeSO4
高溫
1
1
Fe2O3+
1
1
SO2↑
SO2↑
+
1
1
SO3↑
SO3↑

（4）已知氯氣能溶于水，溶液呈酸性．如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是
BC
BC

A．產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
B．溶液的pH變化：①減小，②增大
C．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②
D．電極反應(yīng)式：①中陽極 2Cl--2e-?Cl2↑   ②中負(fù)極 2H++2e-?H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），實(shí)驗(yàn)測定，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢順序?yàn)?!--BA-->
A＞B＞C＞D
A＞B＞C＞D
．
（2）解釋化學(xué)反應(yīng)速率的大小變化原因
隨反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物HI的濃度逐漸減小
隨反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物HI的濃度逐漸減小
．
（3）在5min后，收集到的氫氣體積不再增加，原因是
該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
．
（4）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到最大限度的是
DE
DE
（填序號）
A．HI、H2、I2的物質(zhì)的量之比為2：1：1
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗2mol HI，同時(shí)生成1mol H2
D．混合氣體的顏色不隨時(shí)間的變化而變化
E．HI、H2、I2的生成速率之比為2：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省高三10月階段練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是：

 

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

在稀AgNO3溶液中加入少量NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀后再加入適量NaI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀

說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

B

分別向2支試管中加入等體積等濃度的Na2S2O3溶液，再向其中分別加入等體積不同濃度的H2SO4溶液

研究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

C

向混有亞硫酸鈉的硫酸鈉溶液中加入適量的BaCl2溶液

檢驗(yàn)SO42-存在

D

向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液

制備Fe(OH)3膠體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省如皋中學(xué)高三10月階段練習(xí)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列敘述的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是：

 
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
在稀AgNO3溶液中加入少量NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀后再加入適量NaI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀
說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B
分別向2支試管中加入等體積等濃度的Na2S2O3溶液，再向其中分別加入等體積不同濃度的H2SO4溶液
研究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
C
向混有亞硫酸鈉的硫酸鈉溶液中加入適量的BaCl2溶液
檢驗(yàn)SO42-存在
D
向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液
制備Fe(OH)3膠體

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