下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是(　　)

A．明礬用作凈水劑  B．液氨用作制冷劑

C．氫氟酸刻蝕玻璃  D．生石灰作干燥劑


答案　B

解析　明礬凈水的原理是Al3＋發(fā)生水解反應生成Al(OH)3膠體而具有吸附性，吸附水中懸浮物作凈水劑，涉及化學變化，選項A不符合題意；液氨作制冷劑的原理是液氨汽化時吸收大量的熱而使周圍環(huán)境溫度降低，不涉及化學變化，選項B符合題意；氫氟酸刻蝕玻璃的反應原理為SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，涉及化學變化，選項C不符合題意；生石灰吸水后與水發(fā)生反應：CaO＋H2O===Ca(OH)2，涉及化學反應，選項D不符合題意。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)

B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是(　　)

A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


糾正下列化學專有名詞中的錯別字

(1)無機：混和(　　)物、混(　　)濁、質(zhì)量守衡(　　)、活性碳(　　)、氨鹽(　　)、摧化劑(　　)、化學平恒(　　)、溶(　　)融、金鋼(　　)石、析(　　)氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關系符合下圖所示關系的是(　　)

選項

X

Y

Z

A

光導纖維

酸性氧化物

復合材料

B

純堿

堿

化合物

C

電解質(zhì)

化合物

純凈物

D

置換反應

氧化還原反應

放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化，且都有明顯顏色變化的是(　　)

A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體

B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體

C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中

D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”

(1)任何原子均有質(zhì)子、中子和電子(　　)

(2)H2O的電子式為H＋[]2－H＋(　　)

(3)Na2O2的電子式為Na＋[]2－Na＋(　　)

(4)CO2的結(jié)構式為O===C===O(　　)

(5)S2－的結(jié)構示意圖為(　　)

(6)乙烯的結(jié)構簡式為CH2CH2(　　)

(7)乙醇的結(jié)構簡式為C2H5OH(　　)

(8)氚的符號為T(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于膠體的敘述中不正確的是 (     )

A．布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，只用肉眼就可以把膠體和溶液、濁液區(qū)別開來。

B．向Fe(OH)3膠體中加入少量H2SO4溶液，會生成紅褐色沉淀

C．可利用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液

D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：


將100 mL 6 mol·L-1的HCl與過量Zn粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應物中加入適量的(   )

A.Na2CO3固體                     B.水

C.CH3COONa固體                  D.(NH4)2SO4固體

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