【題目】一種比黃金貴百倍的18O2氣體,不久前在蘭州近代物理研究所研究成功。1mol這種18O2氣體中含中子的物質(zhì)的量為( )
A. 10mol B. 16mol C. 20mol D. 36mol
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。
(1)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng),所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛。則W為________(填化學(xué)式)。
(2)若取兩支試管分別加入少量W溶液,往一支試管中滴入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象。往另一支試管中加入足量氯水,再加入適量CCl4,振蕩,靜置,下層溶液呈紫紅色;往上層溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色。
①W溶液中所含金屬陽離子為________。
②上述實驗中,W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)若W是離子化合物,其陰、陽離子均含18個電子,且陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。
①陰離子的電子式為________。
②1 mol W與足量水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強,t表示溫度,n表示物質(zhì)的量):
根據(jù)圖像判斷,下列結(jié)論正確的是( 。
A. 反應(yīng)Ⅰ△H> 0,P2>P1 B. 反應(yīng)Ⅱ△H<0,T1>T2
C. 反應(yīng)Ⅲ一定是△H> 0,T2>T1 D. 反應(yīng)Ⅳ△H<0,T2>T1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】結(jié)合圖判斷,下列敘述正確的是
A. I和II中正極均被保護(hù)
B. I和II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+
C. I和II中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D. I和II中分別加入少量氯水和KSCN溶液均變紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(s) zC(g) ΔH<0。反應(yīng)中A和B消耗的物質(zhì)的量相同,在一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題:
(1)根據(jù)圖示可確定x∶y∶z=__________________________。(用最簡整數(shù)比表示)
(2)0~10 min容器內(nèi)壓強______________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(3)推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________;第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。(選填數(shù)字編號)
①減壓、谠龃驛的濃度 ③增大C的量、苌郎亍、萁禍亍、藜哟呋瘎
(4)平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1=___________,平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2,則K1________K2(填“>”、“=”或“<”)。
(5)在平衡I的溫度下,假設(shè)容積恒定為1L,下列措施中能使平衡時 n(A)/n(C)增大的有___________(選填字母編號)
A.升高溫度 B.充入氦氣 C.再充入0.2molA和0.5molC D.使用催化劑
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【題目】常溫下,濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液,分別加水稀釋.稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示,下列敘述正確的是
A. HX是強酸,溶液每稀釋10倍.pH始終增大l
B. 常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4
C. 溶液中水的電離程度:a 點大于b 點
D. 消耗同濃度的NaOH溶液體積:a 點大于b 點
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【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點。
(l)在太陽能的作用下,以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下,CO2和H2反應(yīng)生成甲醇和液態(tài)水,當(dāng)消耗2molCO2時放出98kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。
(3)如利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2), 其原理為:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為1mol的CH4和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(單位Pa)的關(guān)系如圖所示:
①壓強:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”,下同) , y點:V正_______V逆。
②已知氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×氣體的體積分?jǐn)?shù)。用氣體分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)KP,求X點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=________。
(4)Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2,發(fā)生如下反應(yīng):CO32-+CO2+H2O2HCO3-,用0.12mol/LNa2CO3溶液若吸收CO2一段時間后,溶液的pH=7,溶液中c(HCO3-)/c(CO32-)=10,則溶液中的c(CO32-) =__________。
(5)甲醇燃料電池(簡稱DMFC)可作為常規(guī)能源的替代品而備受關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示:
①加入a物質(zhì)的電極是電池的______(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)式為_______。
②常溫下以該裝置作電源,用情性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液,當(dāng)電路中通過0.4 mol 電子的電量時,兩電極均得到0.14mol的氣體。若電解后溶液體積為40L,則電解后溶液的pH=_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時,A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是( )
A. A的金屬性強于B
B. 電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極
C. A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
D. A的金屬活動性一定排在氫前面
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