Question

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等。已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出NaCO23H2O晶體，溫度高于38℃時析出NaClO2晶體，溫度高于60℃時，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其生產(chǎn)工藝如圖所示。

回答下列問題：

（1）NaClO2中氯元素的化合價為__。

（2）“反應(yīng)Ⅰ”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

（3）“反應(yīng)”所用“食鹽水”由粗鹽水精制而成。精制時，為除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+和SO42-，需要用到試劑：①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀鹽酸，所用試劑的加入順序正確的是__。（填標(biāo)號）

A.①②③④

B.②①③④

C.③①②④

D.③②①④

（4）“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、__、干燥，其中“趁熱過濾”應(yīng)控制的溫度范圍是__。

（5）“反應(yīng)Ⅱ”產(chǎn)生的Cl2可用于制備含氯消毒劑。將Cl2通入足量NaOH溶液中，加熱后得到NaCl、NaCIO、NaClO3的混合液。經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為3：1，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為__。

Answer 1

【答案】+3 2：1 C 洗滌 大于38℃小于60℃ 1：2

【解析】

（1）根據(jù)化合價代數(shù)和等于0計算NaClO2中氯元素的化合價；

（2）“反應(yīng)Ⅰ”是氯酸鈉、二氧化硫、硫酸反應(yīng)生成硫酸氫鈉、二氧化氯；

（3）食鹽精制時，加NaOH溶液除去Mg2+；加 Na2CO3溶液除去Ca2+、Ba2+；加BaCl2溶液除去SO42-；過濾后加稀鹽酸除去CO32-、OH-；

（4）晶體需要洗滌后干燥；溫度高于38℃時析出NaClO2晶體，溫度高于60℃時，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；

（5）根據(jù)得失電子守恒計算被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比；

（1）NaClO2中鈉元素化合價為+1、氧元素化合價為-2，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，氯元素的化合價為+3；

（2）“反應(yīng)Ⅰ”是氯酸鈉、二氧化硫、硫酸反應(yīng)生成硫酸氫鈉、二氧化氯，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4= 2NaHSO4+2ClO2，硫元素化合價升高，SO2是還原劑，氯元素化合價降低，NaClO3是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1；

（3）精制食鹽時，加NaOH溶液除去Mg2+；加 Na2CO3溶液除去Ca2+、Ba2+；加BaCl2溶液除去SO42-；過濾后加稀鹽酸除去CO32-、OH-；所以加入氯化鋇后再加碳酸鈉，加試劑的順序是③①②④，故選C。

（4）“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥；溫度高于38℃時析出NaClO2晶體，溫度高于60℃時，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，所以“趁熱過濾”應(yīng)控制的溫度范圍是大于38℃小于60℃；

（5）Cl2通入足量NaOH溶液中，加熱后得到NaCl、NaCIO、NaClO3的物質(zhì)的量比為x:3:1，根據(jù)得失電子守恒，x×(-1)+3×1+1×5=0，解得x=8，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比1:2。