25℃時(shí)，將4.0g三氧化硫投入到46.0g水中，反應(yīng)完成后恢復(fù)溶液溫度到原溫度，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？往溶液中加水至溶液體積為100ml，所得溶液pH為多少？
考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：將4.0g三氧化硫投入到46.0g水中，會(huì)發(fā)生發(fā)應(yīng)得到硫酸，據(jù)此計(jì)算硫酸的質(zhì)量，根據(jù)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%以及pH=-lgc（H+）來(lái)計(jì)算pH．
解答： 解：將4.0g即0.05mol三氧化硫投入到46.0g水中，會(huì)發(fā)生發(fā)應(yīng)得到硫酸，水剩余，生成硫酸的物質(zhì)的量是0.05mol，氫離子物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是0.05mol×98g/mol=4.9g，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
4.9g
4.0g+46g
×100%=9.5%，往溶液中加水至溶液體積為100ml即0.1L，則c（H+）=
0.1mol
0.1L
=1mol/L，所得溶液pH為0．
答：所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.5%；往溶液中加水至溶液體積為100ml，所得溶液pH為0．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及離子濃度的計(jì)算知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表短周期的一部分
abcd
e
（1）a原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，b的一種氫化物為常見(jiàn)制冷劑，其空間構(gòu)型為
 
，
（2）c的一種氫化物為10e-化合物，其電子式為
 
，d在周期表中的位置為
 
；
（3）寫(xiě)出工業(yè)上由e單質(zhì)制取漂白粉的化學(xué)方程式
 
；
（4）X、Y為同周期元素，它們簡(jiǎn)單離子的電子層與c離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．X元素焰色反應(yīng)為黃色，Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最�。甔、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1molNa2O2與2molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體后冷卻，殘留的固體是（　　）
A、Na2O2和Na2CO3
B、Na2O2和NaOH
C、Na2CO3和NaOH
D、Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物六種物質(zhì)：HCl（濃）、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O．已知該反應(yīng)中，KClO3發(fā)生了一個(gè)過(guò)程：KClO3→ClO2．ClO2是黃綠色易爆的氣體．
（1）寫(xiě)出并配平上述過(guò)程的化學(xué)方程式
 

（2）該反應(yīng)中，鹽酸體現(xiàn)了
 
、
 
性質(zhì)．氧化劑是
 
，反應(yīng)后，若產(chǎn)生0.6mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（3）世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（ClO2）列為A級(jí)高效、安全滅菌消毒劑，工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3，此濃硫酸物質(zhì)的量濃度是
 
；欲配此濃鹽酸100mL，需要HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為
 
；從中取出10mL，該溶液物質(zhì)的量濃度為
 
；將此濃度溶液稀釋成100mL 3.00mol/L的稀鹽酸，需該濃鹽酸的體積是
 
mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

5mol H2O中含有
 
個(gè)水分子，
 
個(gè)電子，含中子
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某鏈烴（CnHm）屬烷烴、烯烴或炔烴中的一種，使若干克該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成x升二氧化碳和1升水蒸氣（120℃，101.3KPa），試討論：如何根據(jù)x的不同取值范圍來(lái)確定該烴所屬類型及其分子內(nèi)所含碳原子數(shù)n的值（n用x的表達(dá)式或?qū)嶋H數(shù)值表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)操作中正確（或能獲得成功）的是
 

①為迅速除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的NaOH溶液并加熱．
②向蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸，水浴加熱后，加NaOH溶液至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2懸濁液，可以看到有磚紅色沉淀生成．
③分離酒精與乙酸的混合物先用NaOH溶液中和，蒸餾；剩余物再與硫酸反應(yīng)，再蒸餾
④配制銀氨溶液時(shí)，將稀AgNO3溶液慢慢加到稀氨水中，直至沉淀恰好溶解為止．
⑤用乙醇，冰醋酸和6mol/L的H2SO4共熱可制乙酸乙酯
⑥蒸餾石油時(shí)，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開(kāi)橡皮塞并投入碎瓷片．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.6mol/L的鹽酸溶液（提示：所需濃鹽酸一般不用量筒量取而是用酸式滴定管量�。�
（1）配制上述溶液所需濃鹽酸（濃鹽酸物質(zhì)的量濃度是12mol/L）的體積是
 
mL．
（2）配制過(guò)程中除酸式滴定管、100mL容量瓶、燒杯外，還需用到的儀器有
 
．
（3）配制時(shí)不小心出現(xiàn)下列情況對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填偏大、偏小或無(wú)影響）
a．酸式滴定管在量取濃鹽酸前沒(méi)用濃鹽酸潤(rùn)洗．
 
．
b．濃鹽酸加水溶解后沒(méi)有冷卻就轉(zhuǎn)移到了容量瓶中．
 
．
c．容量瓶在轉(zhuǎn)移溶液前里面有少量的蒸餾水．
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案