【題目】某同學(xué)按下圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄實驗現(xiàn)象見下表。

下列說法正確的是

A.②中白色沉淀是BaSO3

B.①中可能有部分硫酸揮發(fā)了

C.為確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩

D.實驗時若先往裝置內(nèi)通入足量N2，再加熱試管①，實驗現(xiàn)象不變

【答案】B

【解析】

實驗探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，裝置1為發(fā)生裝置，溶液仍為無色，原因可能是混合體系中水太少，無法電離出銅離子，有白霧說明有氣體液化的過程，同時產(chǎn)生白色固體，該固體可能是無水硫酸銅；試管2、3中有白色沉淀生成，該沉淀應(yīng)為硫酸鋇，說明反應(yīng)過程有SO3生成或者硫酸揮發(fā)，3中沉淀較少，說明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全；試管4中品紅褪色說明反應(yīng)中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣，據(jù)此分析作答。

A. 二氧化硫不與氯化鋇反應(yīng)，白色沉淀不可能是BaSO3，故A錯誤；

B. 根據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了，故B正確；

C. 冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，會暴沸發(fā)生危險，故C錯誤；

D. 反應(yīng)過程中SO3可能是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內(nèi)通入足量N2，體系內(nèi)沒有氧氣，則無SO3生成，試管2、3中將無沉淀產(chǎn)生，實驗現(xiàn)象發(fā)生變化，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

(1)A→B的反應(yīng)的類型是____________反應(yīng)。

(2)化合物H中所含官能團的名稱是____________和____________。

(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。B→C反應(yīng)時會生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫；

②分子中含有六元環(huán)，能使溴的四氯化碳溶液褪色。

(5)已知：CH3CH2OH。寫出以環(huán)氧乙烷（）、、乙醇和乙醇鈉為原料制備的合成路線流程圖_______________（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對FeCl3分別與Na2SO3、NaHSO3的反應(yīng)進(jìn)行探究。

（甲同學(xué)的實驗）

裝置

編號

試劑X

實驗現(xiàn)象

I

Na2SO3溶液（pH≈9）

閉合開關(guān)后靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

II

NaHSO3溶液（pH≈5）

閉合開關(guān)后靈敏電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)

(1)怎樣配制FeCl3溶液？ ________________________________________________________。

(2)甲同學(xué)探究實驗I的電極產(chǎn)物。

① 取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液，加入_________________________________，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了SO42-。

② 該同學(xué)又設(shè)計實驗探究另一電極的產(chǎn)物，其實驗方案為_______________________________。

(3)實驗I中負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________________。

乙同學(xué)進(jìn)一步探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計、完成實驗并記錄如下：

裝置

編號

反應(yīng)時間

實驗現(xiàn)象

III

0~1 min

產(chǎn)生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出

1~30 min

沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬髱缀鯚o色

30 min后

與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，隨后逐漸變?yōu)闇\橙色

(4)乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能，用離子方程式表示②的可能原因。

① Fe3+＋3HSO3- Fe(OH)3 ＋3SO2；②_____________________________________________。

(5)查閱資料：溶液中Fe3+、SO32-、OH－三種微粒會形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化：

從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個角度解釋1~30 min的實驗現(xiàn)象：______________________________。

（實驗反思）

(6)分別對比I和II、II和III，FeCl3能否與Na2SO3或NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)和______________________有關(guān)（寫出兩條）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要的有機化工原料，可由乙醇脫水制備。涉及反應(yīng)如下：

①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H1=—23.9 kJmol-1

②2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2= —29.1kJmol-1

③CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) △H3= +50.7kJmol-1

④C2H5OH(g)C2H4(g)+ H2O(g) △H4=akJmol-1

回答下列問題：

(1)a=___________。

(2)在1.0L密閉容器中放入0.10 mol C2H5OH(g)，在一定溫度下進(jìn)行④反應(yīng)，反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(P)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強P/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

①欲提高C2H5OH的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為___________(填字母)。

a.升高溫度 b.增大壓強

c.通入乙醇 d.降低壓強

②由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物C2H5OH的轉(zhuǎn)化率(C2H5OH)的表達(dá)式為_________，平衡時C2H5OH的轉(zhuǎn)化率為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，下同)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。

③用總壓強P和起始壓強P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n(總)和反應(yīng)物C2H5OH的物 質(zhì)的量n(C2H5OH)，n(總)=_____mol，n(C2H5OH)=_____mol。

(3)下表為反應(yīng)④中反應(yīng)物濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，分析該反應(yīng)中c(C2H5OH)變化與時間間隔(△t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是______，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時c(C2H5OH)等于______molL-1

反應(yīng)時間t/h

0

4

8

16

c(C2H5OH)/(molL-1)

0.10

0.051

0.026

0.0065

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為

A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題：

(1)氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－22lkJ/mol,

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5 kJ/mol,

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181 kJ/mol,

則：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=__kJ/mol；

下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是___(填字母序號)

a.增大容器的體積 b.降低溫度 c.增大CO的濃度 d.增大NO的濃度

(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=－574.5kJ/mol；NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。

物質(zhì)的量/mol

T1/℃

T2/℃

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

30 min

NO

2.0

1.20

0.70

0.70

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.40

0.65

0.65

0.75

0.80

0.80

①0~5min內(nèi)，以NO表示的該反應(yīng)速率υ(NO)=__________，該條件下的平衡常數(shù)K=___________(保留2位小數(shù))。

②第15min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+與CrO42－生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10－6mol·L－1)時，溶液中c(Ag+)為__mol·L－1，此時溶液中c(CrO42－)等于____mol·L－1。(已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(AgCl)=2.0×10－10)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是

A.46g NO2和N2O4的混合氣體中，含有的氮原子數(shù)為1NA

B.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA

C.常溫下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+數(shù)目小于0.2NA

D.1molSiO2晶體中，含有SiO鍵的數(shù)目為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)稱取9.00g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率．其程序如下：

試回答下列問題：

（1）各步加入的試劑為：A_________，B_________，C_________；

（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；

（3）寫出淀粉水解的方程式_________；

（4）當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖與Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z 四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，Z 的原子序數(shù)是 X 的 2倍。下列說法不正確的是

A.X 元素形成的氫化物沸點比 W 的高

B.四種元素原子半徑從大小的排列順序 Y＞Z＞X＞W

C.X 的一種氫化物和 X、Z 形成的一種化合物具有相同原理的漂白作用

D.Y 的氧化物能與 W 的氫化物反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案