Question

9．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）（鐵為+6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制取：
（1）配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：
2Fe（OH）₃+4NaOH+3NaClO→2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O（2）該反應(yīng)中氧化劑是次氯酸鈉（填寫名稱），鐵元素被氧化，還原產(chǎn)物的電子式為．
（3）當(dāng)反應(yīng)中有1molNa₂FeO生成，轉(zhuǎn)移的電子有3mol
（4）如果配置250mL0.1mol/LNaOH溶液，需要稱取1.0gNaOH固體，所需的定量儀器有托盤天平、250mL容量瓶．

Answer 1

分析 （1）分析反應(yīng)中各元素化合價變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒配平方程式；
（2）反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的為氧化劑，所含元素化合價升高的元素被氧化，氯化鈉為離子化合物，鈉離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合，據(jù)此書寫電子式；
（3）依據(jù)方程式元素化合價變化判斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；
（4）依據(jù)m=CVM計算需要氫氧化鈉質(zhì)量，依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器．

解答 解：（1）反應(yīng)中Fe（OH）₃→Na₂FeO₄，F(xiàn)e元素化合價由+3價升高為+6價，總共升高3價，NaClO→NaCl，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，總降低2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故系數(shù)為，故Fe（OH）₃系數(shù)為2，故NaClO系數(shù)為3，由Fe元素守恒故Na₂FeO₄系數(shù)為3，由Cl元素守恒NaCl系數(shù)為3，由Na元素守恒NaOH系數(shù)為4，由H元素守恒H₂O系數(shù)為5，配平后方程式為：2Fe（OH）₃+4 NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O，
故答案為：2；4；3；2；3；5；
（2）該反應(yīng)中氧化劑是次氯酸鈉，鐵元素化合價升高，被氧化，次氯酸鈉被還原對應(yīng)還原產(chǎn)物為氯化鈉，氯化鈉為離子化合物，鈉離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合，電子式：；
故答案為：次氯酸鈉；鐵；；
（3）依據(jù)方程式元素化合價變化可知，反應(yīng)有2molNa₂FeO₄生成，轉(zhuǎn)移6mol的電子，則生成1molNa₂FeO₄，轉(zhuǎn)移3mol電子；
故答案為：3；
（4）如果配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，需要稱取氫氧化鈉質(zhì)量為：0.25L×0.1mol/L×40g/mol=1.0g，用到的儀器：托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以需要定量儀器：托盤天平、250mL容量瓶．
故答案為：1.0；托盤天平；250mL容量瓶．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念及配平，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的原理及操作步驟，題目難度中等．