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【題目】下列化學用語表示正確的是

A. 氯化銨的電子式為

B. 乙酸分子的結構式：

C. 按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，5-二甲基-3-乙基庚烷

D. 四氯化碳分子的比例模型:

【答案】C

【解析】化學用語就是化學的專用術語，包括化學式、化學方程式、離子方程式、電子式、結構式、結構簡式、原子結構示意圖、電子排布式、軌道表示式等等；正確運用化學用語要求去分析問題。

電子式：在元素符號周圍用 “ ”或“×”表示原子最外層電子數(shù)，A選項中的Cl-離子沒有寫出周圍的8個電子，且Cl-是陰離子，根據電子式的寫法要求，要有方括號，所以A選項錯誤；B選項中-OH應該分開寫，寫成-O-H形式，否則該結構仍然是乙酸的結構簡式，B選項錯誤；的結構是鍵線式，是表示有機化合物的一種表示方法，根據烷烴的系統(tǒng)命名規(guī)則，該烷烴的名稱是： 2，5-二甲基-3-乙基庚烷，C選項錯誤；D選項是CCl4的比例模型，Cl的原子半徑比C原子大，題干CCl4的比例模型中Cl原子半徑是小的，D選項錯誤；正確選項C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA

B. 常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA

C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B. 銅與稀硝酸反應：3Cu＋8H＋＋2NO3—===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C. 用熱的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2O

D. 向氨水中通入過量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO32—＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如圖所示。C為常見的調味品,D是常見的無色液體。E、F、H和J均為氣體,其中H和J為單質,且兩者在一定條件下可生成E。

（1）物質的性質決定物質的用途。物質I的溶液可用作家用消毒劑、漂白液，是因為物質I具有__性。

（2）寫出反應①的化學方程式：_____。

（3）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：___。

（4）寫出反應④的離子方程式：____。

（5）寫出反應⑤的化學方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白：

（1）如果裝裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質是____________；不能檢出的物質是____________。

（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則可以檢出的物質是____________；不能檢出的物質是____________。

（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則可以檢出的物質是____________；不能檢出的物質是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含鐵化合物在生活生產中應用廣泛。如高鐵酸鹽(FeO42—)被科學家們公認為綠色消毒劑，在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；聚合硫酸鐵則是一種高效絮凝劑。

(1)KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液反應可制備K2FeO4，兩種溶液的混合方式為_______________，反應的離子方程為__________________________________________。

(2)高鐵酸鹽有極強的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物質，自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)3。已知Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38。若要使溶液中Fe3＋沉淀完全(使其濃度小于10－5 mol·L－1)，需調節(jié)溶液的pH>________。

(3)聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]的組成可通過下列實驗測定：

①稱取一定質量的聚合硫酸鐵配成100.00 mL溶液A；

②準確量取20.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體11.65 g；

③準確量取20.00 mL溶液A，加入足量銅粉，充分反應后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；

④準確量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液8.00 mL。

通過計算確定該聚合硫酸鐵的化學式(寫出計算過程) ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是（ ）

A. N一定是HCl(aq) B. X可能為Al或C12

C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究同主族非金屬元素性質的遞變規(guī)律，某研究性學習小組的甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，其中A裝置內可生成Cl2。

(1)甲同學的部分實驗記錄如下：B處棉花變成藍色；C處棉花變成橙紅色。甲同學由此現(xiàn)象得出的結論是同主族從上到下元素的非金屬性減弱。

①B處發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。

②甲同學的結論是________(填“正確”或“不正確”)的，理由是____________________。

(2)乙同學認為應將甲同學實驗中B、C兩處的棉花調換位置，用氯氣先置換出溴，然后溴再與KI接觸，以判斷Br2與KI能否發(fā)生反應。該設想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是_________________________________________。

(3)丙同學在甲同學的實驗結束后，取出C處的棉花，將其與另一個沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接觸，發(fā)現(xiàn)E慢慢出現(xiàn)藍色，結合甲的實驗現(xiàn)象，他認為可以確定同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律，你同意此種觀點嗎？______(填“同意”或“不同意”)，理由是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在容積為5L的密閉容器中，通入5 molN2和8 molH2，在一定條件下反應生成NH3，當反應進行到2 min時，測得容器內有4 molNH3。則：

（1）求2 min內，H2的平均反應速率。_____

（2）求2min時N2的轉化率。______

（3）2 min時，求容器內氣體的壓強與反應前氣體壓強的比值。（不用寫計算過程）___

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