2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
SO2的起始濃度是0.4 mol·L-1,O2的起始濃度是1 mol·L-1。當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù)。
(2)若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍,平衡將如何移動(dòng)?
(3)若平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小1倍,平衡將如何移動(dòng)?
(4)平衡時(shí)保持體積不變,向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍,平衡又將如何移動(dòng)?
解析: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
2 1 2
起始時(shí) 0.4 1 0
平衡時(shí)0.4×(1-80%) 1-×0.4×80% 0.4×80%
=0.08 =0.84 =0.32
(1)平衡常數(shù)K==≈19。
(2)壓強(qiáng)增大1倍,各組分的濃度增大1倍,
Qc==<。
即Qc<K,所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
(3)壓強(qiáng)減小1倍,各組分的濃度也減小1倍。
Qc==>。
即Qc>K,所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
(4)保持體積不變,充入稀有氣體Ar,盡管總壓改變,但反應(yīng)混合物各組分的濃度保持不變。
Qc===K,所以平衡不發(fā)生移動(dòng)。
答案:(1)K≈19。
(2)向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
(3)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
(4)不移動(dòng)。
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