Question

10．如圖是學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�

• A． 該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L
• B． 稀釋該硫酸時應(yīng)把水倒入硫酸中，邊倒邊攪拌
• C． 50 mL該H₂SO₄中加入足量的銅片并加熱，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.46 mol
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H₂ 3.36 L

Answer 1

分析 A．根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算判斷；
B．稀釋該硫酸時應(yīng)把濃硫酸倒入水中，邊倒邊攪拌；
C．Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，濃硫酸變稀，Cu與稀硫酸不反應(yīng)；
D．標(biāo)況下，Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答 解：A．根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，該濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A正確；
B．稀釋該硫酸時應(yīng)把濃硫酸倒入水中，邊倒邊攪拌，防止硫酸濺出傷人，故B錯誤；
C.50 mL溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.05L×18.4mol/L=0.92mol，若濃硫酸完全反應(yīng)，由Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，可知被還原硫酸為0.46mol，Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，濃硫酸變稀，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，故被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量小于0.46 mol，故C錯誤；
D．標(biāo)況下，Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算、濃硫酸性質(zhì)、實驗基本操作等，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系．