為將反應2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化學能轉(zhuǎn)化為電能,下列裝置能達到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)(  )。
B
A、B、C三項中的裝置均能將化學能轉(zhuǎn)化為電能,A中反應為2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2↑,A項錯誤；B項符合題目的要求,正確；C項中反應為Al和硝酸反應生成NO,故C項達不到目的；D項中兩電極全是Al,因而不能構成原電池,即不能將化學能轉(zhuǎn)化為電能。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


下列與裝置有關的說法中正確的是
A．圖a中,隨著電解的進行溶液中H+的濃度越來越大
B．圖b中,Al電極作電池的負極,電極反應為Al-3e-Al3+
C．圖c中,發(fā)生的反應為Co+Cd2+Cd+Co2+
D．圖d中，K分別與M、N連接,Fe電極均受到保護不會腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是
A．分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類
B．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應
C．放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負極區(qū)
D．正極反應式為：MnO2＋4H+＋2e—=Mn2＋＋2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某小組利用下列裝置進行電化學實驗，下列實驗操作及預期現(xiàn)象正確的是（  ）
A．X和Y與電流表連接，電子由Cu極流向Zn極
B．X和Y與電流表連接，將Zn換成Fe測得電流更大
C．X和Y分別與電源“－”、“＋”極相連，Cu極質(zhì)量減輕
D．X和Y分別與電源“－”、“＋”極相連，Zn極質(zhì)量減輕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銀器皿日久表面變黑,這是由于生成硫化銀,有人設計用原電池原理加以除去,其方法是:將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中,再將變黑的銀器浸入溶液中,放置一段時間,黑色會褪去而銀不會損失。試回答:在原電池反應中,負極發(fā)生的反應為   ；正極發(fā)生的反應為   ；反應過程中有臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生,則原電池的總反應方程式為                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于原電池的敘述中正確的是(　　)。
A．任何化學反應,均可以設計成原電池
B．原電池是把化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置
C．原電池的兩極必須都是金屬
D．原電池都可以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流,應用十分廣泛

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是
A．如圖所示裝置中，鋅電極上一定沒有氣泡生成
B．向CaCl2飽和溶液中通入少量CO2，溶液中會出現(xiàn)白色沉淀
C．做氯化銨分解實驗時，加熱試管底部，試管口處有晶體出現(xiàn)
D．向蛋白質(zhì)溶液中滴加足量飽和NaCl溶液的過程中無固體析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電化學知識的描述正確的是              (　　)
A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．某原電池反應為Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液
C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極
D．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知空氣­鋅電池的電極反應為
鋅片：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O；
碳棒：O2＋H2O＋2e－=2OH－，
據(jù)此判斷，鋅片是(　　)。
A．正極并被還原B．正極并被氧化C．負極并被還原D．負極并被氧化

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