Question

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 將少量SO₂氣體這入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O═SO₃^2-+2HCLO
• B． 向KHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液的pH=7：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• C． 向Ca（H₂PO₄）₂溶液中滴入過量的NaOH溶液：3Ca²⁺+6H₂PO₄^-+12OH^-═Ca₃（PO₄）₂↓+12H₂O+$4PO_{4}^{-}}$
• D． 112mL（S．T．P）Cl₂通入10ml1mol/L的FeBr₂溶液：2Fe²⁺+4Br^-+3CL₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

Answer 1

分析 A．次氯酸根離子能夠將亞硫酸根離子離子氧化成硫酸根離子；
B．溶液為中性時，硫酸氫鉀與氫氧化鋇按照物質的量2：1反應；
C．氫氧化鈉過量，反應生成磷酸鈣、磷酸鈉和水；
D．先判斷過量情況，亞鐵離子的還原性大于溴離子，則亞鐵離子優(yōu)先反應．

解答 解：A．少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中，二氧化硫被氧化成硫酸根離子，正確的反應為：SO₂+3ClO^-+H₂O=SO₄^2-+2HClO+Cl^-，故A錯誤；
B．向KHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液的pH=7，硫酸氫鉀與氫氧化鋇的物質的量之比為2：1，正確的反應為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C．向Ca（H₂PO₄）₂溶液中滴入過量的NaOH溶液的離子方程式為：3Ca²⁺+6H₂PO₄^-+12OH^-═Ca₃（PO₄）₂↓+12H₂O+4PO₄^-，故C正確；
D．根據(jù)還原性Fe²⁺＞Br^-可知，通入氯氣先發(fā)生反應：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-；標況下112mL氯氣的物質的量為：n（Cl₂）=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，10mL1mol/L的FeBr₂溶液中含有溶質溴化亞鐵的物質的量為：n（FeBr₂）=1mol/L×0.01L=0.01mol，含有亞鐵離子的物質的量為0.01mol，溴離子的物質的量為0.02mol；根據(jù)反應2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-可知，0.01mol亞鐵離子完全反應消耗0.005mol氯氣，氯氣完全反應，溴離子沒有被氧化，則反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．