用KMnO4與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
回答下列問題：
（1）2molKMnO4的質(zhì)量為多少？
（2）2molKMnO4能氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？
（3）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)m=nM計(jì)算2molKMnO4的質(zhì)量；
（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)方程式計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)氯原子守恒可知被氧化的HCl的物質(zhì)的量是氯氣的2倍；
（3）根據(jù)V=nVm計(jì)算氯氣的體積．
解答： 解：（1）2molKMnO4的質(zhì)量=2mol×158g/mol=316g，
答：2molKMnO4的質(zhì)量為316g；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式的系數(shù)關(guān)系可知，2molKMnO4完全反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量為5mol，被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒可知被氧化的HCl的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，即被氧化的HCl的物質(zhì)的量=5mol×2=10mol，
答：被氧化的HCl為10mol；
（3）標(biāo)況下，生成氯氣的體積=5mol×22.4L/mol=112L，
答：生成氯氣的體積為112L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng) 2H++2OH-=2H2O
B、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe （OH）3↓
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是
 
；表示物質(zhì)中和熱的是
 
（填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）．
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 B．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3 D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）的△H=
 
kJ?mol-1，氫氣的燃燒熱為
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見元素及其化合物在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）電解飽和食鹽水可以制得重要的化工原料，其化學(xué)方程式為
 
，利用上述有關(guān)產(chǎn)物制取漂白液的離子方程式為
 
．
（2）鐵紅與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其化學(xué)方程式為
 
；鐵紅與KNO3、KOH混合加熱共融，可制得高鐵酸鉀（K2FeO4），同時(shí)有KNO2生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，是一種新型高效水處理劑，它在水處理過程中（鐵元素被還原為+3價(jià)）的兩個(gè)作用是
 
．
（3）幾種常見的單質(zhì)或化合物反應(yīng)關(guān)系如圖：
B為自然界中分布最廣泛的液體，A常溫下為黃綠色氣體，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量E＞D，則：A、C轉(zhuǎn)化為D、E反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，E的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香烴衍生物的分子式為C7H8O，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（1）若該有機(jī)物遇FeCl3溶液顯色，則其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
，
 
，
 
．
上述的三種物質(zhì)中，苯環(huán)上的一氯代物種類最少的一氯代烴有
 
種，最多的一氯代烴有
 
種．
（2）若該有機(jī)物不能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則結(jié)構(gòu)中會(huì)有
 
（填官能團(tuán)）出現(xiàn)．
（3）若該有機(jī)物遇FeCl3溶液不顯色，但與金屬鈉反應(yīng)放出H2，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題：
元素 A B C D
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息 室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化；單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層上只有1個(gè)未成對(duì)的p電子 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)；單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰 原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)；單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)
（1）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度
 
（填“大”或“小”），其理由是
 
．
（3）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）
 
．寫出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．甲圖是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱：
A
 
；B
 
；C
 
； D
 
．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室要配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有
 
（填選項(xiàng)的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管 　　　E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為
 
g．
（3）取用任意體積的該NaOH溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中NaOH的物質(zhì)的量　B．溶液的濃度  C．溶液中OH-的數(shù)目　 D．溶液的密度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

BaSO4性質(zhì)穩(wěn)定，組成與化學(xué)式相符，常以BaSO4重量法測(cè)定BaCl2?nH2O中的Ba的含量．主要步驟如下：
①在酒精噴燈下灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質(zhì)量為m g
②稱取m1gBaCl2?nH2O并在燒杯中溶解，加鹽酸等作一系列前處理
③將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④靜置，
⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱得坩堝和固體的質(zhì)量為m2g
⑥計(jì)算
請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步灼燒坩堝后稱量前應(yīng)放在
 
冷卻，省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果
 
（填“偏高”、“不變”或“偏低”），原因是
 
．
（2）沉淀鋇鹽時(shí)應(yīng)加入過量的硫酸，原因是
 
．
（3）第④步靜置后的操作是
 
．
（4）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因?yàn)?div id="4umkcey" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為
 
；有些反應(yīng)是
 
反應(yīng)，有些反應(yīng)是
 
反應(yīng)．

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