運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。

I.部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。

元素R在周期表中的位置是________________________。

元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為_____________。

測(cè)定Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液物質(zhì)的量濃度的方法為______________。

II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等。

下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是____________（填序號(hào)）

A．相同條件下水溶液的PH：Na2CO3>Na2SO4

B．酸性:H2SO3 >H2CO3

C．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)

羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似。

①羰基硫（COS）的電子式為：______________。

②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下：

已知A是一種正鹽，則A的化學(xué)式為______________；若氣體a為單質(zhì)，反應(yīng)II的離子方程式為________________________________________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是 ( )

A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.4kJ/mol

C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H1， I2(s)+ H2(g)＝2HI(g ) △H2 則△H1>△H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子一定能大量共存的是

A．在無色溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-

C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3-

D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中充入1 mol A和b mol B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g) 2C(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(A)為0.4 mol。在反應(yīng)過程中體系的溫度持續(xù)升高，實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中C的含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( )

A．0～5 min，C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L－1·min－1

B．圖中溫度T1時(shí)的正反應(yīng)速率等于溫度T3時(shí)的正反應(yīng)速率

C．該反應(yīng)溫度T2時(shí)的平衡常數(shù)大于溫度T3時(shí)的平衡常數(shù)

D．圖中T2時(shí)，若只增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率不改變

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省開封市高三上學(xué)期第一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 mol

C．0~b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3- + IO3-＝3SO42- + I- + 3H+ 

D．當(dāng)溶液中I?與I2的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，加入的NaIO3為1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)

①H2S(g)+ O2(g) = SO2(g)+H2O (g) △H 1 ②2H2S(g)+SO2(g) = S2(g)+2H2O(g) △H 2

③H2S(g)+O2(g) = S(g)+H2O(g) △H 3 ④S(g) = S2(g) △H4

則△H 4的正確表達(dá)式為（ ）

A．△H 4 =(3△H 3 - △H 1 - △H 2) B． △H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3)

C．△H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3) D．△H 4 =(△H 1 - △H 2 - 3△H 3)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑或方法有錯(cuò)誤的是( )

物質(zhì)

試劑

分離方法

A

硝酸鉀（氯化鈉 ）

蒸餾水

降溫結(jié)晶

B

氫氧化鐵膠體（Fe3+）

蒸餾水

滲析

C

甲烷（乙烯）

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

D

乙醇（水）

生石灰

蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B的化學(xué)式為 。

（2）反應(yīng)②在工業(yè)上通常稱之為 工業(yè)。

（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式 。

（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一上期中試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某三原子分子(H2R)構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該氣體質(zhì)量為m g，則：

（1）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L；

（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 _______g/L；

（3）該氣體所含原子總數(shù)為_______個(gè)；

（4）該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為_______ g；

（5）該氣體完全溶于水形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度

為_______mol/L。

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