4．某元素是公認的“智慧元素”，尤其是腦機能中起著十分重要的作用，兒童缺它會導(dǎo)致發(fā)育遲緩，成人缺它會引起甲狀腺腫大．你認為該元素是（　�。�
A．鈣B．磷C．鐵D．碘

分析 缺碘會引起甲狀腺腫大，據(jù)此解題．

解答 解：A．缺鈣可能導(dǎo)致幼兒及青少年發(fā)育不良，嚴重時還會患佝僂病，故A錯誤；
B．缺磷會引起骨骼，牙齒發(fā)育不正常，故B錯誤；
C．缺鐵會導(dǎo)致缺鐵性貧血，故C錯誤；
D．碘被公認為人類的“智慧元素”．兒童缺它會導(dǎo)致發(fā)育遲緩，成人缺它會引起甲狀腺腫大，故D正確，
故選D．

點評 本題考查微量元素對人體的重要作用，難度不大，要注意平時知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．化合物I是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O/OH}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請回答下列問題：
（1）E的分子式為C4H8O2，H所含官能團的名稱醛基、羥基．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCl，I的結(jié)構(gòu)筒式為．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；F→G．
（4）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B．Cu、NaCl、CaO在熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電
C．燒堿、硫酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D．稀豆?jié){、牛奶、氯化鐵溶液均為膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A．Na2O與Na2O2顏色相同
B．Na2O和Na2O2都是堿性氧化物
C．Na2O與Na2O2都能用于漂白，殺菌、消毒
D．陰陽離子的個數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列兩種方案制備氫氧化鋁
Ⅰ：2.7gAl $\stackrel{100mL稀鹽酸}{→}$X溶液 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$氫氧化鋁
Ⅱ2.7gAl $\stackrel{100mLNaOH溶液}{→}$Y溶液 $\stackrel{稀鹽酸}{→}$氫氧化鋁
已知所用的稀鹽酸與NaOH溶液均為3mol/L．如圖是向X溶液與Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關(guān)系．相關(guān)說法正確的是（　　）
A．方案二比方案一生成更多的氣體
B．a曲線表示的是向Y溶液中加入稀鹽酸溶液
C．在M點時，兩種方案中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同
D．M點以后，a、b兩條曲線將重合為一條

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，如圖1是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為ns2np3；基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；Se的元素名稱為硒．
（2）氮族氫化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖2所示，則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質(zhì)有AC．
A．穩(wěn)定性 B．沸點 C．R-H鍵能 D．分子間作用力
（3）氮、硫元素形成的常見的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐形結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學(xué)式）
（4）氫、氮、氧、硫、銅這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈正四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖3所示）．
該化合物中，陰離子為SO42-，該化合物中加熱時首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱． 
（5）磷酸鹽與硅酸鹽之間具有幾何形態(tài)的相似性．如多磷酸鹽與多硅酸鹽一樣，也是通過四面體單元通過共用頂角氧離子形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)型式．不同的是多硅酸鹽中是{SiO4}四面體，多磷酸鹽中是{PO4}四面體．如圖4為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多磷酸根，該多磷酸根的化學(xué)式為PO32-（或（PO3）n2n-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．與100mL 0.5mol/L氯化鋁溶液中的氯離子物質(zhì)的量濃度相等的溶液是（　�。�
A．50mL 1.5mol/L的KCl溶液B．50mL 1.5mol/L的KClO3溶液
C．100mL 1mol/L的MgCl溶液D．450mL 0.5mol/的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．工業(yè)上用N2和H2 合成NH3“N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0”，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+a kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1（a、b、c均為正值）
若有34g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為$\frac{1}{2}$（2a-2b+3c）kJ．
（2）合成NH3達到平衡后，某時刻改變下列條件A，在達到新平衡的過程中正反應(yīng)速率始終增大．
A．升溫       B．加壓       C．增大c（N2）          D．降低c（NH3）
（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對合成NH3反應(yīng)的影響．實驗結(jié)果如圖1所示：（圖中T表示溫度，n表示起始時H2物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，b點對應(yīng)的n=0.15mol，測得平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時N2的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol•L-1．
（4）一定溫度下，將2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密閉容器中反應(yīng)，測得不同條件、不同時間段內(nèi)合成NH3反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率，得到數(shù)據(jù)如下表：
         時間
       N2的轉(zhuǎn)化率
溫度		1小時2小時3小時4小時
T130%50%80%80%
T235%60%ab
上表中a、b、80%三者的大小關(guān)系為80%＜a=b或80%＜a＜b．（填“＞”、“=”、“＜”、“無法比較”）
（5）在圖2中畫出（4）中T1溫度下2mol N2和4mol H2在1L容器中反應(yīng)，3小時達平衡前后過程中N2和NH3的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．若0.1mol•L-1的醋酸溶液pH=a，將其稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a+1＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
C．1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8
D．某溫度下，若1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7；則NaOH溶液的pH=11

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