Question

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L-	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是（   ）
A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%  
B.反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 
D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

Answer 1

C

平衡時消耗X是0.05mol/L，所以X的轉化率是0.05÷0.1×100％＝50％，A正確；X、Y、Z的變化量分別是0.05、0.15和0.1，所以選項B中的方程式正確。根據(jù)平衡時的濃度可知，該反應的平衡常數(shù)是，選項B正確。平衡常數(shù)只與溫度有關系，因此選項C不正確，D正確，答案選C。