Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6N_A；
②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了N_A個電子，陽極溶解32g銅；
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1N_A；
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2N_A；
⑤2.9g 2CaSO₄?H₂O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02N_A（2CaSO₄?H₂O式量為290）；
⑥含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數(shù)為0.1N_A；
⑦含0.1mol溶質(zhì)Na₂CO₃的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1N_A．

1. A.
   ①②③④⑤⑦
2. B.
   ②③⑤⑥
3. C.
   ①③④⑤⑥
4. D.
   ③④⑤⑥⑦

Answer 1

B
分析：①1mol白磷分子中含6molP-P鍵；
②電解精煉銅，陽極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳；
③Na₂S和Na₂O₂摩爾質(zhì)量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；
④二氧化硫和氧氣反應存在化學平衡分析；
⑤質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合化學式計算；
⑥濃硫酸隨反應進行濃度變稀后不能和銅在繼續(xù)反應，硫酸不能全部反應；
⑦碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子；
解答：①1mol白磷分子中含6molP-P鍵；12.4g白磷晶體物質(zhì)的量==0.1mol，分子中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6N_A；故①正確；
②依據(jù)電解過程中電極反應電子守恒，電解精煉銅，陽極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳；電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了N_A個電子，陽極溶解銅小于32g；故②錯誤；
③Na₂S和Na₂O₂摩爾質(zhì)量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)0.1N_A；故③錯誤；
④二氧化硫和氧氣反應是體積減小的反應，若恰好反應生成三氧化硫應為2mol，但反應存在化學平衡；容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2N_A；故④正確；
⑤2.9g 2CaSO₄?H₂O物質(zhì)的量=0.01mol，含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01N_A；故⑤錯誤；
⑥濃硫酸隨反應進行濃度變稀后不能和銅在繼續(xù)反應，硫酸不能全部反應；含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數(shù)小于0.1N_A；故⑥錯誤；
⑦碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子；含0.1mol溶質(zhì)Na₂CO₃的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1N_A；故⑦正確；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的構(gòu)成微粒，電解精煉的原理應用，濃度不同產(chǎn)物不同，鹽類水解應用，稀硫酸不能和銅反應是解題關(guān)鍵，題目難度中等．