【題目】姜黃素有抗氧化、保肝護肝、抑制腫瘤生長等功能。它的結構簡式如圖所示
已知:
下列有關姜黃素的說法正確的是
A. 姜黃素在一定條件下能發(fā)生水解、加成、氧化反應
B. 1個姜黃素分子一定有15個原子共平面
C. 1mol姜黃素在鎳(Ni)、加熱條件下最多10molH2發(fā)生加成反應
D. 姜黃素的分子式為C21H18O6
【答案】C
【解析】姜黃素分子結構具有對稱性,其中含有醚鍵、酚羥基、碳碳雙鍵、羰基官能團,結合酚和烯烴的性質分析解答。
A. 姜黃素分子結構中沒有能夠水解的官能團,不能發(fā)生水解反應,故A錯誤;B.苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基均為平面結構,但碳碳單鍵可以旋轉,1個姜黃素分子中的碳原子可能都在同一平面上,但不一定有15個原子共平面,故B錯誤;C. 苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都能與氫氣加成,1mol姜黃素在鎳(Ni)、加熱條件下最多10molH2發(fā)生加成反應,故C正確;D. 根據(jù)姜黃素的結構簡式可知,姜黃素的分子式為C21H20O6,故D錯誤;故選C。
點晴:本題考查有機物的結構和性質,掌握官能團的結構和性質是解題的關鍵。本題的易錯點為B,要根據(jù)常見的基本物質(甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛)的結構分析解答,同時注意碳碳單鍵是可以旋轉的,該分子中最少7個碳原子,最多21個碳原子共平面。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑,能與水和二氧化碳等物質發(fā)生反應,保存不當時容易變質。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。
(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質:取少量樣品,將其溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質。
(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數(shù),稱取了m g樣品,并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。
①裝置D的作用是_________________________________;
②將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是_________________________________;
③寫出裝置C中發(fā)生主要反應的化學方程式_________________________________;
④反應結束后,在讀取實驗中生成氣體的體積時,你認為合理的是_______________(填序號);
a.讀取氣體體積前,需冷卻到室溫
b.調整量筒使E、F內液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積
⑤讀出量筒內水的體積后,將其折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體.若As2S3和SnCl2正好完全反應,As2S3和HCl的物質的量之比為________。寫出化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移_______________________________________________。
(2)上述反應中的氧化劑是________,反應產(chǎn)生的氣體可用________吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反應:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2 mol H3AsO4,則反應中轉移電子的物質的量為________。若將該反應設計成一原電池,則NO2應該在________(填“正極”或“負極”)附近逸出。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式不正確的是
A.Fe3O4與HI反應的離子方程式為:Fe3O4+8H++2I—=3Fe2++I2+4H2O
B.用稀H2SO4除去銅綠:4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀:
2Ba2++Al3++2SO42—+4OH—=AlO2—+2H2O+2BaSO4↓
D.少量Ca(OH)2溶液與NaHCO3混合:Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+2H2O+CO32—
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】寫出下列化學方程式
(1)乙炔與氯化氫按物質的量比1:1反應_____________________________________
(2)苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱_____________________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的鹽酸生成沉淀。已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2,則生成沉淀后的溶液中c(Ag+)與pH分別為
A. 1.8×10-7mol/L,2 B. 1×10-7mol/L,2 C. 1.8×10-7mol/L,3 D. 1×10-7mol/L,3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,將濃度均為0.1 molL-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=l00mL,Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。 下列說法正確的是
A. Ka(HA)=10-6mol·L-1
B. b點時,c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)
C. c點時, 隨溫度升高而減小
D. a→c過程中水的電離程度始終增大
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