Question

將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡明易記的效果．用數(shù)軸表示的下列化學(xué)知識中正確的是（提示：AlO₂^-在水溶液中可以表示為[Al（OH）₄]^-）（　�。�

• A、分散系的分類：
• B、平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系：
• C、向AlCl₃溶液滴加NaOH溶液后鋁的存在形式：
• D、Na與O₂反應(yīng)的產(chǎn)物：

Answer 1

分析：A．依據(jù)分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小判斷；
B．依據(jù)平衡常數(shù)越大反應(yīng)進(jìn)行程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大反應(yīng)進(jìn)行程度越大，但平衡常數(shù)為1時(shí)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不一定是50%分析；
C．依據(jù)鋁離子與氫氧根離子的定量反應(yīng)分析判斷；
D．依據(jù)鈉在點(diǎn)燃條件下生成過氧化鈉分析判斷．

解答：解：A．1nm=10^-7m，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，大于100nm形成的為濁液，分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm時(shí)形成的分散系為膠體，故A正確；
B．平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，平衡常數(shù)越大反應(yīng)進(jìn)行程度越大；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)進(jìn)行程度越大，平衡常數(shù)等于1時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并不一定等于50%，故B錯(cuò)誤；
C．OH^-與Al³⁺的物質(zhì)的量之比為3：1時(shí)，鋁元素都以Al（OH）₃的形式存在，即OH^-與Al³⁺的物質(zhì)的量之比為≤3時(shí)鋁元素都以Al（OH）₃的形式存在，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與氧氣的反應(yīng)不僅與物質(zhì)的量有關(guān)，而且與外界條件有關(guān)，點(diǎn)燃條件下生成過氧化鈉，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了常見的用數(shù)軸法表示化學(xué)知識，難度中等，關(guān)鍵是理解平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率間的關(guān)系．