已知原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素位于同一周期，下列關(guān)于該五種元素說法正確的是（　�。�
A、若D的最高價氧化物的水化物是強酸，則E一定是活潑非金屬
B、若A的最高價氧化物的水化物是強堿，則C一定是活潑金屬
C、若B是金屬元素，則C一定也是金屬元素
D、若C是非金屬元素，則D一定也是非金屬元素
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：
分析：A、B、C、D、E五種元素為同周期的元素，且從左到右按原子序數(shù)的遞增（原子序數(shù)為五個連續(xù)的自然數(shù)），則A可能是第IA族、第IIA族元素、第IIIA族元素，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．
解答： 解：A、B、C、D、E五種元素為同周期的元素，且從左到右按原子序數(shù)的遞增（原子序數(shù)為五個連續(xù)的自然數(shù)），則A可能是第IA族、第IIA族元素、第IIIA族元素，
A．若D的最高價氧化物的水化物為強酸，D可能是第VA族或第VIA族或VIIA族元素，屬于非金屬性較強的元素，若D為第VIIA族，則E為零族元素，所以E的非金屬性小于D，故A錯誤；
B．若A為K，KOH為強堿，則C是Sc元素，Sc是活潑性較弱的金屬，故B錯誤；
C．若B為Be元素，則C為B元素，B為非金屬元素，故C錯誤；
D．若C是非金屬元素，D的原子序數(shù)比C大1，則D也是非金屬性元素，故D正確；
故選D．
點評：本題考查元素周期表和元素周期律綜合應用，側(cè)重考查學生對元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)的考查，同時考查學生發(fā)散思維能力，采用假設(shè)然后驗證的方法進行分析解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知化學反應2C（s）+O2（g）=2CO（g）、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）都是放熱反應．據(jù)此判斷，下列說法中不正確的是（　�。�
A、12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B、56 g CO和32 gO2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量
C、12 g C和32 gO2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量
D、將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應不屬于可逆反應的是（　�。�
A、氨氣和水的反應
B、電解水
C、SO2和O2反應生成SO3
D、氯氣和水的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

用電子式表示下列過程：
①KCl的形成過程
 

②H2O的形成過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉（Na5P3O10）．
（1）能說明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為
 
．
（2）能說明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為
 
．
（3）測定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法，其流程如下：
樣品13000g
稀硝酸
H3PO4
用Na(OH)(aq)
調(diào)pH到3～4
NaH2PO4→配成100.00mL
取樣
0.1000mol．L-1
指示劑X
NaH2PO4
①NaOH標準溶液應盛放在如圖所示的滴定管
 
（選填“甲”或“乙”） 中．
②滴定時所用的指示劑X可為
 
，判斷滴定終點的方法是
 

③下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是
 

A．堿式滴定管未潤洗
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視
D．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
④滴定實驗記錄如下表（樣品中雜質(zhì)不與酸或堿反應）．
滴定次數(shù)待測溶液A的體積（mL）消耗0.1000mol?L-1NaOH溶液的體積
125.0022.50
225.0022.55
325.0022.45
試計算樣品中Na5P3O10的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤經(jīng)氣化和液化使其得以廣泛應用．
工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器巾充入CO和H2O（g），t℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表．
t/min01234
n（H2O）/mol0.600.500.440.400.40
n（CO）/mol0.400.300.240.200.20
則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）相同溫度下，若向2L恒容密閉容器中充入lmolCO、4molH2O（g）、2molCO2、2molH2，此時v正
 
v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃燒熱分別為a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol．
利用CO、H2合成CH3OH（1）的熱化學方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=
 
．
（4）依據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對（3）中制備甲醇反應的影響
 
．
（5）已知常溫下HCOOH的電離常數(shù)為Ka=2×10-4，則HCOO-的水解反應HCOO-+H2O?HCOOH+OH-的平衡常數(shù)為Kh=
 
．
（6）常溫下，將amol/L的HCOOH溶液與
a
2
mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），此時溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（7）常溫下，在a mol/L的HCOOH溶液中加入等體積的bmol/L的NaOH溶液至溶液呈中性，此時溶液中HCOOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10mL 加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干后得到 9.32g 沉淀，濾液跟 4mol/L 燒堿溶液反應，用去 35mL 時恰好中和．求
（1）混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）另取 10mL 原混合溶液，加入1.92g 銅共熱，在標準狀況下收集到多少毫升的氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由
 
色變?yōu)?div id="zhrntxp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，且半分鐘不褪色，即停止滴定．
（2）下列操作中使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
填序號）．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為
 
mL，終點讀數(shù)為
 
mL．
（4）如已知用C（HCl）=0.1mol/L的鹽酸測定20mL的氫氧化鈉溶液測得C（NaOH）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在淀粉溶液中加入淀粉酶，一段時間后取出部分水溶液滴加碘水，不變藍色，則證明水溶液中不含有（　　）
A、淀粉B、葡萄糖
C、高分子D、蛋白質(zhì)

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