1．下列變化過程中，需吸收能量的是（　�。�
A．氫氧化鈉與鹽酸的反應B．H+Cl→HCl
C．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應D．金屬鈉與水反應

分析 A、中和反應是放熱反應；
B、斷裂化學鍵吸收能量；
C、氯化銨與氫氧化鋇晶體反應是吸熱反應；
D、金屬與水的反應是放熱反應．

解答 解：A、氫氧化鈉與鹽酸反應是中和反應，屬于放熱反應，放出能量，故A錯誤；
B、H+Cl→HCl是一種形成化學鍵的過程，過程中放熱，原子形成化學鍵放出能量，故B錯誤；
C、氯化銨與氫氧化鋇晶體反應是吸熱反應，需吸收能量，故C正確；
D、金屬鈉與水反應，屬于放熱反應，放出能量，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了化學反應的本質(zhì)，化學鍵斷裂吸熱，化學鍵形成放熱，金屬鈉與水反應，中和反應等分析應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．阿伏伽德羅常數(shù)是物理學和化學中的一個重要常量．下列說法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A．28g氮氣含有的原子數(shù)為NA
B．4g金屬鈣的物質(zhì)的量為1mol
C．1mol O2分子的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量
D．24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應時，生成-1價的氯和+6價的硫的化合物，反應速率v和反應時間t的關(guān)系如圖所示．
已知這個反應的反應速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋：
（1）反應開始后，反應速率加快的原因是開始時，隨著反應的進行，c（H+）不斷增大，反應速率也隨之增大．
（2）反應后期，反應速率下降的原因是隨著時間的延長，KClO3和NaHSO3被消耗而愈來愈少，濃度愈來愈小，因此反應速率下降．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體．無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．完成下列填空：
（1）實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫．
寫出反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

如果硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是ae （填寫字母）．
（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉18.9g（保留一位小數(shù)）；如果已有4.0%亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉19.8 g （保留一位小數(shù)）．  
（3）實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通．石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法．石灰-石膏法的吸收反應為SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O．其流程如圖：
堿法的吸收反應為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高．其流程如圖：
試劑Ca（OH）2NaOH
價格（元/kg）0.362.9
吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232
石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是利用SO2是酸性氧化物，可與堿反應．和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是原料易得，吸收成本低，缺點是亞硫酸鈣在輸送中容易造成管道堵塞，吸收速率慢，效率低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．NaHCO3可用于中和胃酸過多
B．硅用于制造光導纖維
C．氯氣與澄清石灰水反應制漂白粉
D．醫(yī)療上通常直接用無水乙醇進行消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后罝于光亮處，下列有關(guān)此實驗的現(xiàn)象和結(jié)論敘述不正確的是（　�。�
A．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺，內(nèi)壁有油狀液滴形成
B．若日光直射可能發(fā)生爆炸
C．甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應
D．生成物只有 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如示意圖所示，完成下列填空：

（1）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是ac．（選填a、b、c）．
a．Ba（OH）2               b．Ba（NO3）2　            c．BaCl2
（2）在電解過程中，與電源負極相連的電極上的電極反應式為2H++2e-═H2↑，若檢驗與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物，實驗室中通常選用的化學試劑是淀粉碘化鉀溶液．
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻、
結(jié)晶過濾（填寫操作名稱）除去NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應不涉及取代反應的是（　�。�
A．由甲烷制氯仿
B．乙烯水化法制乙醇
C．甲苯和濃硝酸制TNT
D．油脂與濃NaOH溶液反應制高級脂肪酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時，人們發(fā)現(xiàn)價電子排布相似的元素集中在一起，據(jù)此，人們將元素周期表分為五個區(qū)，并以最后填入電子的軌道能級符號作為該區(qū)的符號，如圖所示．
（1）在s區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素原子的價電子的電子云形狀為球形；
（2）在d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，常見離子的電子排布式為Fe2+：1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3+：1s22s22p63s23p63d5，其中較穩(wěn)定的是Fe3+；
（3）在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價電子排布式為3d104s2；
（4）在p區(qū)中，第二周期VA族元素原子的價電子排布圖為；
（5）在今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚，它們在f區(qū)中．

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