Question

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.2NA

B. 1 mol的甲基與1 mol的氫氧根離子所含質(zhì)子數(shù)均為9NA

C. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA

D. 60g熔融的NaHSO4化合物中含有的離子鍵數(shù)目為0.5NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，根據(jù)方程式計算過量判斷，根據(jù)不足的物質(zhì)計算轉移電子數(shù)；

B、1個甲基含有9個質(zhì)子，一個氫氧根離子含有9個質(zhì)子；

C、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78g·mol－1，7.8g 混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，硫化鈉是由鈉離子與硫離子構成，過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構成，每摩爾Na2S和Na2O2都含1mol陰離子．

D、熔融的NaHSO4化合物中，離子鍵被破壞。

A、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，所以氯氣的物質(zhì)的量不足，根據(jù)氯氣計算轉移電子數(shù)，氯元素化合價由0價降低為-1價，所以轉移電子數(shù)為0.1mol×2×NAmol－1=0.2NA，故A正確；

B、1個甲基含有9個質(zhì)子，一個氫氧根離子含有9個質(zhì)子，故B正確；

C、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78g·mol－1，7.8g 混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，硫化鈉是由鈉離子與硫離子構成，過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構成，每摩爾Na2S和Na2O2都含1mol陰離子，所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子為0.1mol，陰離子數(shù)等于0.1NA，故C正確；

D、熔融的NaHSO4化合物中，離子鍵被破壞，故D錯誤；

故選D。