下列有關(guān)溶液中離子濃度的關(guān)系，不正確的是


  1. A.
    NaHCO3溶液中存在：c(OH-)＝c(H2CO3)+c(H+)
  2. B.
    常溫下，pH＝3的鹽酸和pH＝ll的氨水等體積混合后，溶液中：c(NH4+)＞c(Cl-)
  3. C.
    0.2 mol/LNH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中：c(NH4+)＞c(Na+)
  4. D.
    0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中c(H+)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H+)的兩倍
A
試題分析：A、根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知，c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)、c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝c(Na＋)，所以c(CO32－)＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，A不正確；B、氨水是弱堿，則pH＝ll的氨水溶液的濃度大于0.001mol/L，則常溫下，pH＝3的鹽酸和pH＝ll的氨水等體積混合后，氨水過(guò)量，溶液顯堿性。則根據(jù)電荷守恒可知c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，所以溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－)，B正確；C、0.2 mol/LNH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后生成一水合氨、氯化鈉，氯化銨過(guò)量，且過(guò)量的氯化銨與生成的一水合氨的濃度相同。由于氨水的電離程度大于NH4＋的水解程度，所以溶液中：c(NH4＋)＞c(Na＋)，C正確；D、醋酸是弱酸，存在電離平衡。稀釋有利于電離，所以0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液的電離程度小于0.1 mol/L 的 CH3COOH溶液的電離程度，因此溶液中前者c(H＋)小于后者c(H＋)的兩倍，D正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查電離平衡、水解平衡以及溶液中離子濃度大小比較等
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z、M三種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化：
已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中少一個(gè)．而M的單質(zhì)在常溫常壓下為固體，并且M元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族
．
（2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（3）常溫下，將C通入元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反應(yīng)后的溶液存在的平衡體系有
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）實(shí)驗(yàn)室里為制取C，常在C的濃溶液中加入生石灰．請(qǐng)敘述產(chǎn)生C的原因
氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出．
氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出．
．
（5）已知Y單質(zhì)和Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的單質(zhì)Y和單質(zhì)Z充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng)．下列說(shuō)法中正確的是
ab
ab

a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過(guò)程中，單質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大
e．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大
（6）由X、Z、M三種元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通過(guò)灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會(huì)逐漸變紅，則發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式為
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用如下圖Ⅰ所示的裝置來(lái)探究SO2的性質(zhì)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ

（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性，方法是_______________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

（3）分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是_______________________，繼續(xù)通入過(guò)量的SO2氣體，現(xiàn)象是__________________________。

②SO2通入紫紅色KMnO4溶液，現(xiàn)象是__________________________，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________________________。

③SO2慢慢通入（可以1個(gè)氣泡1個(gè)氣泡地通入）澄清石灰水中，現(xiàn)象是_______________。

④SO2通入少量的澄清石灰水中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，原因是_____________________________。

（4）若該同學(xué)制取的SO2氣體中混有CO2氣體，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明混合氣體中既有SO2氣體，又有CO2氣體。

Ⅱ

可以選擇圖Ⅱ洗氣裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。洗氣裝置里的溶液是：A.濃硫酸、B.氫氧化鈉溶液、C.硫酸銅溶液、D.品紅溶液、E.澄清石灰水、F.高錳酸鉀溶液、G.碳酸氫鈉溶液。

上述裝置的連接順序是______________。（用字母表示，所給裝置可以重復(fù)使用，有些裝置也可以不用）。?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（ 12 分）（1）某�；瘜W(xué)興趣小組用如下圖所示過(guò)程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

                                               

                                                 。

②溶液a中存在的陰離子有__________________；在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制溶液的pH的原因是_______________________________________；為此，改進(jìn)方法是                                  。

（2）該化學(xué)小組又測(cè)定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方案Ⅰ：鎂鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積

方案Ⅱ：鎂鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是         （填代號(hào)）

A．溶液A選用NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

C．溶液A和B均可選用稀硝酸

D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆山東省曲阜師大附中高三9月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（ 12 分）（1）某校化學(xué)興趣小組用如下圖所示過(guò)程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
                                              
                                                。
②溶液a中存在的陰離子有__________________；在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制溶液的pH的原因是_______________________________________；為此，改進(jìn)方法是                                 。
?（2）?該化學(xué)小組又測(cè)定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
方案Ⅰ：鎂鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積
方案Ⅱ：鎂鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是         ?（填代號(hào)）

A．溶液A選用NaOH溶液
B．若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
C．溶液A和B均可選用稀硝酸
D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年河南省開(kāi)封市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。

（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是_______（填寫(xiě)序號(hào)）。

A．氯水中存在兩種電離平衡????????????????????

B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)

C．向氯水中通入氯氣，c( H＋)/c(ClO－)減小???????

D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)

（2）工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

寫(xiě)出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因___________。

（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的；特點(diǎn)。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)： 。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱(chēng)取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是 WI2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II(從t2開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為T2，且T2>T1。則

①該反應(yīng)的△H_______0（填“>。、=或“<”）

②從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。

③下列說(shuō)法中不正確的是_________（填序號(hào)），

A．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)?/span>W而重新沉積到燈絲上

（5）25℃時(shí)，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H＋和OH－。25℃時(shí)]。

 

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