下列有關(guān)用惰性電極電解AgNO3溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、電解過(guò)程中陰極質(zhì)量不斷增大
B、電解過(guò)程中陽(yáng)極附近的pH不斷降低
C、電解一段時(shí)間后，向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況
D、電解過(guò)程中，溶液中電子由陰極遷向陽(yáng)極
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：用惰性電極電解AgNO3溶液，溶液中的陰離子在陽(yáng)極放電，陰極離子的放電順序?yàn)闅溲醺x子＞硝酸根離子；溶液中的陽(yáng)離子在陰極的放電，放電順序?yàn)殂y離子＞氫離子，則4AgNO3+2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．電解過(guò)程中陰極銀離子放電，生成單質(zhì)Ag，則陰極質(zhì)量增加，故A正確；
B．由4AgNO3+2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3，生成硝酸，溶液的酸性增強(qiáng)，pH不斷降低，故B正確；
C．由電解反應(yīng)可知，從溶液中析出單質(zhì)Ag和氧氣，則可向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況，故C正確；
D．電子由陽(yáng)極沿導(dǎo)線遷向陰極，電子不會(huì)經(jīng)過(guò)溶液，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理律，明確離子的移動(dòng)方向及離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，現(xiàn)取兩份100m L的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL；
（2）第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)正確的是（　　）
A、Ba2+一定存在
B、100mL該溶液中含0.01mol HCO3-
C、Na+不一定存在
D、Cl-不確定，可向原溶液中加入AgNO3溶液進(jìn)行檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A氟氯烴  B二氧化碳  C二氧化硫 D廢棄塑料制品  E富含氮、磷元素的污水． 請(qǐng)你根據(jù)已有的環(huán)保知識(shí)，填空（填序號(hào)）：
（1）能形成酸雨的是
 
；（2）能破壞臭氧層的是
 
；
（3）使水體富營(yíng)養(yǎng)化的是
 
；（4）“白色污染”的是
 
；
（5）導(dǎo)致溫室效應(yīng)作用較大的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時(shí)間后，加水即可恢復(fù)原狀，由此可知溶液可能是（　�。�
A、稀鹽酸
B、KNO3溶液
C、CuSO4溶液
D、稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可以準(zhǔn)確判斷有機(jī)化合物含有哪些官能團(tuán)的分析方法是（　�。�
A、質(zhì)譜法
B、紅外光譜法
C、元素分析儀
D、核磁共振氫譜法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
0.40
t1
mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n（CO2）=0.30 mol
C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D、溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的液態(tài)化合物A在體積固定密閉容器中，在一定條件下與67.2mL X2（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）恰好完全反應(yīng)A（液）+3X2（氣）=B（氣）+nC（氣），冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得混合氣體壓強(qiáng)減小，則n值為（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解100mL CuSO4溶液一段時(shí)間后，可以通過(guò)添加0.1mol Cu（OH）2將溶液的量與濃度完全復(fù)原，則電解時(shí)電路中通過(guò)的電子為 （　　）
A、0.1mol
B、0.2mol
C、0.4mol
D、0.8mol 1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl等溶液，按如圖步驟分開(kāi)五種離子，則溶液①、②、③、④是（　�。�
A、①NaCl　 ②NaOH　    ③NH3?H2O　 ④H2SO4
B、①NaCl　 ②NH3?H2O　 ③NaOH　    ④H2SO4
C、①H2SO4  ②NH3?H2O　 ③NaOH　    ④NaCl
D、①H2SO4  ②NaOH　   ③NH3?H2O　 ④NaCl

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