6．下列各組混合物，不能用分液漏斗分開(kāi)的是（　　）
①四氯化碳、水  ②乙醇、甘油  ③乙醇、水  ④苯、水 ⑤已烷、水  ⑥環(huán)已烷、苯   ⑦溴苯、水．
A．②③⑥B．②④⑦C．①④⑤⑦D．③④⑥⑦

分析 對(duì)互不相溶的兩層液體，靜置后分層，則可使用分液漏斗來(lái)分離，即分析選項(xiàng)中的物質(zhì)是否相互溶解即可．

解答 解：①四氯化碳和水不溶，能用分液漏斗分開(kāi)，故①錯(cuò)誤；
②乙醇和甘油互溶，不能用分液漏斗分開(kāi)，故②正確；
③乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分開(kāi)，故③正確；
④苯和水不溶，能用分液漏斗分開(kāi)，故④錯(cuò)誤；
⑤己烷和水不溶，能用分液漏斗分開(kāi)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥環(huán)己烷和苯互溶，不能用分液漏斗分開(kāi)，故⑥正確；
⑦溴苯和水不溶，能用分液漏斗分開(kāi)，故⑦錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分離方法中的分液法，熟記物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵所在，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有5種有機(jī)物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯．
（1）請(qǐng)分別寫出其中含有下列官能團(tuán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①-OHCH3CH2OH或CH3COOH，②-CHOCH3CHO，③-COOHCH3COOH．
（2）在上述5種有機(jī)物中（填寫序號(hào)）：
④的官能團(tuán)名稱是羧基．    能發(fā)生酯化反應(yīng)的是②④．
（3）在上述5種有機(jī)物中，寫出其中能與NaOH在一定條件下的化學(xué)方程式CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O；CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．等物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中，NH4+的濃度最大的是（　�。�
A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4ClD．NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．合成聚丙烯腈纖維的單體是丙烯腈，它可由以下兩種方法制備：
方法一：CaCO3-→CaO$\stackrel{C}{→}$CaC2$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH≡CH$\stackrel{HCN}{→}$CH2═CH-CN
方法二：CH2═CH-CH3+NH3+$\frac{3}{2}$O2$→_{425～510℃}^{催化劑}$ CH2═CH-CN+3H2O
對(duì)以上兩種途徑的分析中，正確的是（　�。�
①方法二比方法一反應(yīng)步驟少，能源消耗低，成本低
②方法二比方法一原料豐富，工藝簡(jiǎn)單
③方法二比方法一降低了有毒氣體的使用量，減少了污染
④方法二需要的反應(yīng)溫度高，耗能大．
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．0.02mol氯化鉻（CrCl3•6H2O）在水溶液中用過(guò)量AgNO3處理，產(chǎn)生0.04mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能為（　�。�
A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O
C．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．具有一個(gè)醇羥基的有機(jī)物甲與8g乙酸充分反應(yīng)生成了10.2g乙酸酯，經(jīng)分析還有2g乙酸剩余，甲可能是下列物質(zhì)中的（　　）
A．C2H5OHB．C6H5-CH2-OHC．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)Na2CO3溶液說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．溶液呈堿性
B．C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（CO32-）+C（HCO3-）
C．溶液中存在兩個(gè)水解平衡關(guān)系：CO32-+H2O?HCO3-+OH-（主要）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（次要）
D．溶液中離子濃度大小關(guān)系為：C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列變化中，符合周期表中同一周期主族元素從左到右遞變規(guī)律的是（　�。�
A．原子序數(shù)依次增加B．原子核外電子層數(shù)依次增加
C．原子得電子能力逐漸減弱D．金屬性逐漸增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．按要求完成下列各題：
（1）vmL密度為ρg/mL的某溶液中，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，那么下列關(guān)系式正確的是
A．c=$\frac{1000ρW}{M}$    B．c=$\frac{1000m}{VM}$  C．W%=$\frac{CM}{1000p}$% D．m=$\frac{VρW}{1000}$
（2）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸配制成250mL 1mol/L的稀鹽酸．試回答下列問(wèn)題：
a．在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）③①④②．
b．在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．

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