Question

2008年9月我國(guó)“神七”發(fā)射升空，中國(guó)航天員實(shí)現(xiàn)首次太空行走．運(yùn)載火箭的原料用肼（N₂H₄）作為發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO₂為氧化劑，反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣．已知�?BR>

N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)；△H=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol

下列判斷正確的是（　�。�

A．.所有物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．.N₂H₄的燃燒熱為534kJ/mol

C．肼與NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程 2N₂H₄（g）+2NO₂（g）?3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7kJ/mol

D．.3.2g肼完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6mol

Answer 1

分析：A、由信息可知氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
B、燃燒熱指在25攝氏度，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，單質(zhì)或化合物必須是完全燃燒，如反應(yīng)物中C→CO₂，H→H₂O（液），S→SO₂（氣）等．
C、根據(jù)蓋斯定律由已知的熱化學(xué)方程式構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式．
D、3.2g肼的物質(zhì)的量為0.1mol，氮元素由-2價(jià)升高為0價(jià)，據(jù)此計(jì)算．

解答：解：A、由信息可知氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不都是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、信息中肼燃燒生成的水為氣態(tài)，氮元素不是氧化物形式，故N₂H₄的燃燒熱不是534kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C、已知①：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7 kJ/mol   ②：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534 kJ/mol
由蓋斯定律②×2-①得：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=2×（-534 kJ/mol）-67.7 kJ/mol=-1135.7kJ/mol，故C正確；
D、3.2g肼的物質(zhì)的量為0.1mol，氮元素由-2價(jià)升高為0價(jià)，3.2g肼完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×4=0.4mol，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：考查燃燒熱、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與反應(yīng)熱計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等，難度中等，注意把握燃燒熱與中和熱的概念，理解蓋斯定律．