1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)后銅粉完全溶解，得到氣體1.12L（標(biāo)況），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量（　�。�
A、0.12mol
B、0.11mol
C、0.99mol
D、0.08mol
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：反應(yīng)生成Cu（NO3）2與氮的氧化物（NO、NO2中的一種或2種），反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用的酸性生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根據(jù)氮原子守恒可知n反應(yīng)（HNO3）=2Cu（NO3）2+n（NO，NO2），根據(jù)n=
m
M
計(jì)算1.92gCu的物質(zhì)的量，由Cu原子守恒可知n（Cu）=Cu（NO3）2，根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算生成氣體物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算解答．
解答： 解：1.92gCu的物質(zhì)的量=
1.92g
64g/mol
=0.03mol，
n（NO，NO2）=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，
反應(yīng)生成Cu（NO3）2與氮的氧化物（NO、NO2中的一種或2種），反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用的酸性生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，由Cu原子守恒可知n（Cu）=Cu（NO3）2=0.03mol，
根據(jù)氮原子守恒可知n反應(yīng)（HNO3）=2Cu（NO3）2+n（NO，NO2）=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、硝酸性質(zhì)等，題目可以根據(jù)Cu與生成氣體的體積判斷發(fā)生的反應(yīng)，再利用方程式計(jì)算，但比較復(fù)雜，注意分析硝酸的作用，運(yùn)用原子守恒解答，題目設(shè)計(jì)有利于考查學(xué)生的綜合能力，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種有機(jī)物，均由碳、氫、氧三種元素組成．A、B的實(shí)驗(yàn)式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定條件下相互作用可生成D．常溫常壓下，A是氣體，B、C、D是固體，四種物質(zhì)均易溶于水，A、B、C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B的相對(duì)分子質(zhì)量是A的6倍．
（1）寫(xiě)出四種有機(jī)物的名稱(chēng)：A：
 
、B：
 
C：
 
、D：
 
．
（2）寫(xiě)出D的一種同分異構(gòu)體發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中國(guó)醫(yī)學(xué)博大精深，很多化學(xué)物質(zhì)很早出現(xiàn)了我國(guó)著名的醫(yī)書(shū)中，如《本草綱目》中就有記載：“綠礬（FeSO4?7H2O）又名皂礬，主要藥用功能是除濕，解毒，收斂，止血”．下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)查閱資料后，以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料，設(shè)計(jì)制備純凈綠礬的流程：

請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息和該小組同學(xué)的設(shè)計(jì)流程，回答下列問(wèn)題：
（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用試劑
 
；
A、KSCN  B、NaOH溶液  C、KmnO4  D、氯水
（2）濾液A中主要成份是
 
；
（3）操作中通入硫化氫至飽和的主要目的是
 
，在溶液中用稀硫酸調(diào)節(jié)pH=2的目的是
 
；
（4）操作I包含的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、
 
、
 
；
（5）試驗(yàn)結(jié)束后，該小組同學(xué)為測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量，稱(chēng)取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解配置成250mL溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用硫醋酸化的0.010molL-1的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為
 
（填儀器名稱(chēng)）
②上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將圖1所示的裝置中鹽橋換成銅導(dǎo)線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉(zhuǎn)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、圖1鹽橋中的陽(yáng)離子移向甲裝置
B、兩圖都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
C、圖2中乙裝置總反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2Cl-
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑
D、圖2中電子流向?yàn)镕e→電流計(jì)→石墨a→石墨b→→石墨c→Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0℃、101KPa下，將HCl氣體22.4L溶于水中，配成1L溶液，則此溶液物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A、N2的電子式：
B、中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
 
131
53
I
D、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3 ═Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將10mL 5mol/L的HCl溶液稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、0.5mo/L
B、0.25mol/L
C、0.1mol/L
D、1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號(hào)元素特征信息
AA的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
BB的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
CC的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
DD與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小
EB、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
FF元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
（1）D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）
 
；
（2）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（4）一定量的石灰乳中通人一定量的E單質(zhì)．兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
 
，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、CO2
B、Cu
C、NaCl
D、酒精

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