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向50mL18mol·L^－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量是( ）

A．等于0.9mol　　 B．大于0.45mol，小于0.9mol

C．等于0.45mol　　　　D．小于0.45mol

解析:銅和濃硫酸反應的方程式為Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑，由于隨著反應進行，濃硫酸的濃度會逐漸降低，而稀硫酸是不能氧化銅的。濃硫酸的物質的量是0.05L×18mol/L＝0.9mol，根據反應式可知理論上被還原的硫酸是0.45mol，所以實際上被還原的硫酸應小于0.45mol。答案選D。

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C、常溫下，濃H₂SO₄可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H₂SO₄不反應

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