Question

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷錯誤的是

A.x＝1

B.2 min內A的反應速率為0.2 mol·L－1·min－1

C.B的轉化率為40%

D.若混合氣體的平均相對分子質量不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、平衡時生成的C的物質的量為0.2mol·L-1×2L=0.4mol，轉化物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A正確；

B、2min內生成0.8mol D，故2 min內D的反應速率υ（D）=0.8mol÷2L÷2min=0.2 mol·（L·min）-1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故υ（A）=3υ（D）/2=3×0.2 mol·（L·min）-1÷2=0.3 mol·（L·min）-1，故B錯誤；

C、2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）可知，參加反應的B的物質的量為：0.8mol×1/2=0.4mol，故B的轉化率為0.4mol÷1mol×100%=40%，故C正確；

D、容器的容積不變，混合氣體的質量不變，物質的量不斷變化，若混合氣體的平均相對分子質量不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選B。