2.有機物A~M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與F分子中所含碳原子數(shù)相同,且均能與NaHCO3溶液反應,F(xiàn)的分子式為C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色,D能發(fā)生銀鏡反應,M與足量的NaOH溶液反應后的產(chǎn)物,其一氯代物只有一種.

已知:(R1、R2表示烴基或氫原子)
請回答:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)反應①~⑦中,屬于氧化反應的是③⑥(填反應序號).
(3)寫出反應④的化學方程式
(4)D與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為
(5)A的相對分子質(zhì)量在180~260之間,從以上轉(zhuǎn)化中不能確認A中的某一官能團,下列確定該官能團的哪些實驗方法是正確的bd.
a.取少量A于試管中,再加入苯振蕩,觀察分液后上層溶液顏色
b.取少量A于試管中,再加入NaOH溶液共熱,待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性,最后滴入AgNO3溶液,觀察沉淀顏色
c.取少量A于試管中,再滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,觀察沉淀顏色
d.取少量A于試管中,再加入NaOH的醇溶液共熱,待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性,最后滴入AgNO3溶液,觀察沉淀顏色
(6)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有2種.
a.能發(fā)生銀鏡反應
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c.核磁共振氫譜上有四個峰,其峰面積之比為1:1:2:6.

分析 A與F分子中所含碳原子數(shù)相同,且均能與 NaHCO3溶液反應,均含有-COOH,F(xiàn)的分子式為C9H10O2,不飽和度為$\frac{2×9+2-10}{2}$=5,且不能使溴的CCl4溶液褪色,不含不飽和鍵,應含有苯環(huán),F(xiàn)發(fā)生氧化反應生成M,M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物,其一氯代物只有一種,故F中應含有乙基,且與羧基處于對位,故F為,M為.由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知,C中含有-COOH,C發(fā)生氧化反應生成D,D能發(fā)生銀鏡反應,結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知,C為,故D為,B為,A的相對分子質(zhì)量在180〜260之間,故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基,應為鹵素原子,A的結(jié)構(gòu)為,X相對原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31,小于260-28-76=111,X可能為Cl或Br.C發(fā)生消去反應生成E為,E與氫氣發(fā)生加成反應生成F.C發(fā)生縮聚反應生成高聚物H為,據(jù)此分析解答.

解答 解:A與F分子中所含碳原子數(shù)相同,且均能與 NaHCO3溶液反應,均含有-COOH,F(xiàn)的分子式為C9H10O2,不飽和度為$\frac{2×9+2-10}{2}$=5,且不能使溴的CCl4溶液褪色,不含不飽和鍵,應含有苯環(huán),F(xiàn)發(fā)生氧化反應生成M,M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物,其一氯代物只有一種,故F中應含有乙基,且與羧基處于對位,故F為,M為.由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知,C中含有-COOH,C發(fā)生氧化反應生成D,D能發(fā)生銀鏡反應,結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知,C為,故D為,B為,A的相對分子質(zhì)量在180〜260之間,故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基,應為鹵素原子,A的結(jié)構(gòu)為,X相對原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31,小于260-28-76=111,X可能為Cl或Br.C發(fā)生消去反應生成E為,E與氫氣發(fā)生加成反應生成F.C發(fā)生縮聚反應生成高聚物H為

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:
(2)反應①~⑦中,反應①屬于取代反應,還發(fā)生中和反應,反應②屬于復分解反應,反應③⑥屬于氧化反應,反應④屬于消去反應,反應⑤屬于加成反應,反應⑦屬于縮聚反應,故答案為:③⑥;
(3)反應④的化學方程式,故答案為:;
(4)D與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為,
故答案為:;
(5)根據(jù)上面的分析可知,X可能為Cl或Br,要確定X是哪種官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為取反應①后的混合液少許,向其中加入稀HNO3至酸性,滴加AgNO3溶液,若生成白色沉淀,則A中含氯原子;若生成淺黃色沉淀,則A中含溴原子,故選bd;
(6)F()的同分異構(gòu)體:a.能發(fā)生銀鏡反應,說明分子中存在醛基;b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明分子中存在酚羥基;c.核磁共振氫譜上有四個峰,其峰面積之比為1:1:2:6,說明有4種氫原子,符合以上條件的F分子中有2個甲基、1個酚羥基、1個-CHO,且2個甲基處于間位,另2個分別處于對位,所以F的同分異構(gòu)體有2種,
故答案為:2.

點評 本題考查有機推斷、有機反應類型、同分異構(gòu)體、化學方程式的書寫等,側(cè)重考查學生分析推斷能力及知識綜合應用能力,難點是同分異構(gòu)體種類判斷,明確常見有機物官能團及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應類型及反應條件是解本題關(guān)鍵,知道鹵代烴中鹵元素檢驗方法,題目難度中等.

練習冊系列答案
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12.由NO、H2、CO2組成的混合氣體,通過足量的Na2O2充分反應后,再用電火花引燃使其充分反應后,最終只得到質(zhì)量分數(shù)為70%的硝酸,無其他氣體剩余.則原混合氣體中NO、H2、CO2的體積比( 。
A.2:4:3B.2:4:5C.2:4:7D.3:5:8

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13.慢心律是一種治療心律失常的藥物,它的合成路線如下:

(1)由B→C的反應類型為氧化反應.
(2)寫出A與NaOH反應的化學方程式
(3)由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構(gòu)體,E的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①屬于α-氨基酸;
②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;
③分子中含有兩個甲基.
(5)已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷().寫出以鄰甲基苯酚()和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用).

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10.對于離子反應的表述正確的是( 。
A.離子反應中一定有沉淀生成
B.反應中有氣體生成的反應一定是離子反應
C.復分解型離子反應是一定有沉淀、氣體和水生成的反應
D.Fe2O3與稀硫酸的反應一定屬于離子反應

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17.某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究.已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰.M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去):

(1)寫出F的電子式
(2)若A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是水玻璃.
(3)若A是CO2氣體,A與B溶液能夠反應,反應后所得的溶液再與鹽酸反應,如圖2所示,則A與B溶液反應后溶液中的溶質(zhì)化學式為Na2CO3和NaHCO3
(4)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應,則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實驗現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成,且不斷地增加,隨后沉淀逐漸溶解最終消失.
(5)若A是一種化肥.實驗室可用A和B反應制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露,寫出E與D反應的化學方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.
(6)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子,當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

7.化合物C是一種合成藥品的中間體,其合成路線為:

已知:

(1)寫出中官能團的名稱氨基、羧基.
(2)寫出反應①的化學方程式+Cl2$\stackrel{光}{→}$+HCl.
(3)反應②屬于取代反應(填有機反應類型).
(4)D是比  多一個碳的同系物,則滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體共有19種,寫出一種滿足條件且含4種不同氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式等.
①顯弱堿性,易被氧化;②分子內(nèi)含有苯環(huán);③能發(fā)生水解反應
(5)請你設計由A合成B的合成路線.提示:①合成過程中無機試劑任選;②合成路線表示方法示例如下:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)NH4Fe(SO42溶液的敘述正確的是( 。
A.該溶液中,Na+、H+、Cl-、SCN-可以大量共存
B.通入H2S氣體至過量會生成兩種沉淀
C.加入NaOH溶液至Fe3+剛好沉淀完全的離子方程式:NH4++Fe3++4OH-═Fe(OH)3↓+NH3•H2O
D.離子濃度關(guān)系:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe3+ )>c(H+ )>c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列化學用語正確的是( 。
A.Na2O2中氧元素的化合價是-2B.乙醇的分子式:CH3CH2OH
C.16S的結(jié)構(gòu)示意圖:D.甲烷的結(jié)構(gòu)式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.LiFePO4用于鋰離子二次電池的電極材料,可由LiI和FePO4制備.
(1)FePO4難溶于水,制備方法如下:
Ⅰ.用稍過量的稀H2SO4溶解廢鐵屑,加熱,攪拌,過濾;
Ⅱ.向濾液中加入一定量的H2O2;
Ⅲ.向含F(xiàn)e3+的溶液加入Na2HPO4溶液,過濾后經(jīng)進一步處理得FePO4
①Ⅰ中反應進行完全的現(xiàn)象是不再產(chǎn)生氣泡.
②用離子方程式說明H2O2的作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O.
③已知:H2PO4-?HPO42-+H+;HPO42-?PO43-+H+
產(chǎn)生FePO4的離子方程式是Fe3++2HPO42-=FePO4↓+H2PO4-
④Na2HPO4溶液顯堿性的原因是由于HPO42-可以電離:HPO42-?PO43-+H+,又可以水解:HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-,且水解程度大于電離程度,所以溶液溶解顯堿性.
(2)制備LiFePO4:將FePO4與LiI混合,在惰性氣氛中加熱,制得LiFePO4.化合物LiI中碘離子的作用是作還原劑.
(3)鋰離子二次電池的負極材料為金屬鋰和石墨的復合材料(石墨作為金屬鋰的載體),電池反應為:FePO4(s)+Li(s)$?_{充電}^{放電}$LiFePO4(s),裝置如圖:
①該電池不能用電解質(zhì)水溶液,原因是金屬Li可與水發(fā)生反應(或2Li+2H2O=2LiOH+H2↑).
②充電時,b極的電極反應式是LiFePO4-e-=Li++FePO4

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