【題目】將N2和H2置于2L密閉容器中，反應2min后，生成0.8molNH3 ． 在這段時間內(nèi)，用N2濃度變化表示的反應速率為（ ）
A.0.05molL﹣1min﹣1
B.0.1molL﹣1min﹣1
C.0.2molL﹣1min﹣1
D.0.4molL﹣1min﹣1

【答案】B
【解析】解：氮氣與氫氣反應：N2+3H22NH3 ． 2min內(nèi)，生成0.8molNH3 ， 所以v（NH3）= =0.2mol/（Lmin），
由化學速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（N2）=0.5v（NH3）=0.5×0.2mol/（Lmin）=0.1mol/（Lmin）．
故選B．
【考點精析】通過靈活運用反應速率的定量表示方法，掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t即可以解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氟、氯、溴、碘的下列說法中，錯誤的是(　　)

A. 它們最外層電子數(shù)都是7 B. 原子核外電子層數(shù)依次增多

C. 原子半徑依次減小 D. 原子核對最外層電子的引力依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一，可采用苯乙腈為原料在實驗室進行合成。制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

在250mL三口瓶ａ中加入70mL質(zhì)量分數(shù)為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩 滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應

請回答：

（1）儀器b的名稱是_______，其作用是 __________________________。反應結束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是______。

（2）分離出粗苯乙酸所用到的儀器是（填字母）______。

a．漏斗 b．分液漏斗　c．燒杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管

（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu（OH）2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應的化學方程式 ___________，混合溶劑中乙醇的作用是_______________。

（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_________。（苯乙腈的相對分子質(zhì)量117；苯乙酸的相對分子質(zhì)量136）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，含有少量氧化鐵．利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：
據(jù)此流程圖回答下列問題：
（1）①焙燒爐中Al2（SO4）3與S反應的產(chǎn)物是兩種氧化物，該反應的化學方程式為；寫出爐氣的一種用途：；
（2）②中Al2O3參與反應的離子方程式為 ．
（3）③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是
（4）工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是
（5）純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次（填反應類型）可制得鋁．以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2 ， 該電池負極的電極反應式是 ．
（6）現(xiàn)有明礬石1625t，按上述流程制得780tAl（OH）3 ， 忽略鋁元素的損失，請計算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)氧化還原反應Fe+2H+═Fe2++H2↑設計成原電池：
（1）負極發(fā)生的電極反應方程式為： ， 電流（填“流出”或“流入”）該反應為（填“氧化反應”或“還原反應”）
（2）若電路中轉移6.02×1022個e﹣ ， 則產(chǎn)生標況下H2的體積為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等�；厥諒U渣中金屬元素的工藝流程如下：

已知常溫條件下：

①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol·L-1 )時的pH 如下表所

示。

陽離子

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時的pH

1.9

3.7

9.6

恰好完全沉淀時的pH

3.2

5.2

11.0

②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol·L-1。

請回答下列問題：

（1）固體C為_________(填化學式)。

（2）上述流程中兩次使用試劑X，試劑X是_________(填“氨水”或“氫氧化鈉”)，其理由是_________________。

（3）溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是________________。

（4）寫出溶液F→溶液H 的離子方程式：__________________。

（5）Ksp[Mg (OH )2]=_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的MgCl2和AlCl3溶液混合，充分反應后，Mg2+、Al3+均恰好完全形成沉淀，則原MgCl2、AlCl3溶液中Cl—濃度之比為（ ）

A.1：1B.1：2C.2：3D.3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和NO是汽車尾氣的主要污染物．消除汽車尾氣的反應式之一為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時，反應進行到t時刻時達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=amol、n（NO）=2amol、n（N2）=bmol，且N2占平衡混合氣體總體積的 ．
①該反應的平衡常數(shù)K=（用只含a、V的式子表示）
②判斷該反應達到平衡的標志是（填序號）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化
（2）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，則：
①有害氣體NO的轉化率是 ， 0～15minCO2的平均反應速率v（CO2）= ． （保留小數(shù)點后三位）
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件是 ． （填序號）．
A．增加CO的量 B．加入催化劑C．減小CO2的量 D．擴大容器體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol﹣1 ， △S=+133.7J（Kmol）﹣1
①該反應能否自發(fā)進行與有關；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變 b．1molH﹣H鍵斷裂的同時斷裂2molH﹣O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中以v（CO2） 表示的反應速率為 ．
②該反應的逆反應為（填“吸”或“放”）熱反應
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應滿足的關系是（用含a、b的數(shù)學式表示）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJmol﹣1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 下列措施中能使c （CH3OH）增大的是 ．
a．升高溫度 b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來 d．再充入1mol CO2和3molH2 ．

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