Question

（1）下列分子中，屬于平面型構型的有______．
A．CCl₄ B．PH₃ C．BBr₃ D．COCl₂
（2）H₂O分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成（H₂O）_n．在該分子形成的晶體中每個H₂O分子被4個H₂O分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構示意圖如圖甲所示．
請回答下列問題：
①含1mol H₂O的該晶體中有______個“氫鍵”．
②請說明H₂O比H₂S的沸點高的原因______．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子的價電子排布式為______；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為______；該晶體中，原子之間的作用力是______．
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構CaF₂的結(jié)構（如圖乙）相似，該晶體儲氫后的化學式應為______．

Answer 1

（1）A．CCl₄ 分子中價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對=4+

1

2

（4-4×1）=4，且不含孤電子對，所以其空間構型是正四面體，故A錯誤；
B．PH₃中中心原子價層電子對個數(shù)=

5+1×3

2

=4，磷原子SP³雜化，軌道構型為四面體，成鍵原子有3個，分子空間構型為三角錐形，故B錯誤；
C．BBr₃中中心原子價層電子對個數(shù)=

3+1×3

2

=3，硼原子SP²雜化，軌道構型為平面三角形，成鍵原子有3個，分子空間構型為平面三角形，故C正確；
D．，故D正確．
故答案為：CD；
（2）①該分子形成的晶體中每個H₂O分子通過氫鍵與4個H₂O分子理解，每個氫鍵為H₂O分子提供

1

2

，所以含1molH₂O的該晶體中有 1mol×4×

1

2

=2mol“氫鍵”，故答案為：2N_A；
②H₂O中存在氫鍵，常溫下為液體，所以沸點H₂O＞H₂S，故答案為H₂O分子之間存在氫鍵作用：
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，則最外層電子數(shù)為1，則價電子排布式為5d¹⁰6s¹，在晶胞中Cu原子處于面心，N（Cu）=6×

1

2

=3，Au原子處于頂點位置，N（Au）=8×

1

8

=1，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1，為金屬晶體，原子間的作用力為金屬鍵鍵合力，故答案為：5d¹⁰6s¹；3：1；金屬鍵；
（4）CaF₂的結(jié)構如圖，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中，則H原子應位于晶胞內(nèi)部，則應含有8個H，則化學式為Cu₃AuH₈，故答案為：Cu₃AuH₈．