對于可逆反應(yīng)2SO2(g）+ O2(g)2SO3(g)；△H<0，在一恒容容器中，由SO2和O2開始反應(yīng)，下列說法正確的是

A．充入N2，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快

B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C．O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為2:1

D．加入SO2，可使單位體積內(nèi)活化分子百分比增多，加快反應(yīng)速率

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某液態(tài)烴和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成2，3﹣二溴﹣2﹣甲基丁烷，則該烴是（ ）

A．3﹣甲基﹣1﹣丁烯 B．2﹣甲基﹣2﹣丁烯

C．2﹣甲基﹣1﹣丁烯 D．1﹣甲基﹣2﹣丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

盆烯的分子結(jié)構(gòu)如圖所示（鍵線式）。關(guān)于盆烯的說法正確的是（ ）

A．盆烯的一氯取代物有5種

B．盆烯是乙烯的一種同系物

C．盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體

D．盆烯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進(jìn)行鑒別的是 （ ）

A. 利用質(zhì)譜法

B. 利用紅外光譜法

C. 利用核磁共振氫譜

D. 利用金屬鈉或者金屬鉀

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

CO2、CS2、COS是由C、O、S三種元素形成的結(jié)構(gòu)相似的化合物。

（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是 （填序號）

a．亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，產(chǎn)生氣泡

b．氧化性：濃H2SO4＞H2CO3

c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為﹣2價

d．SO2有較強(qiáng)還原性，而CO2無還原性

（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。

①羰基硫的結(jié)構(gòu)式為： 。沸點：CO2_____COS（填“大于”或“小于” ），說明原因________。

②下列有關(guān)羰基硫的推測肯定不正確的是

A．COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．COS分子是含有極性鍵的非極性分子

C．COS分子中三個原子處于同一直線上

D．COS可能在O2中燃燒

③羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖：

已知A是一種鹽，則A的化學(xué)式為 ；氣體單質(zhì)a為 。

（3）在恒容密閉容器中，CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，反應(yīng)前CO和H2S的物質(zhì)的量均為10 mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為8 mol，回答下列問題：

①升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是___________________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

②平衡時，繼續(xù)通入CO 10 mol和H2S 10 mol，一段時間后再次達(dá)到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”“或”“不變“）。

（4）若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a．容器內(nèi)氣體密度保持不變

b．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化

c．c(H2)＝c(H2S）

d．υ(H2)正＝υ(H2S)逆

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是

A. 同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

B. 對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，其反應(yīng)的焓變相同

C. 根據(jù)11～17號元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性遞變規(guī)律，推出同周期元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律

D. 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是

A. N5+離子中含有36個電子

B. O2與O4屬于同位素

C. C60比金剛石熔點高

D. H2與H3屬于同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年青海省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出下列元素符號：

A ，B ，C ，D ，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： 。

（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）寫出B、E兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式： 。

（5）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：（用化學(xué)式表示） 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年青海省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比（ ）

A.11 ：1 B.9 ：1 C.1 ：11 D.1 ：9

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