1molPH3與1molH2S具有不同的是（　�。�
A、分子數(shù)目B、原子數(shù)目
C、質(zhì)量D、摩爾質(zhì)量
考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：PH3與H2S的分子量都是34，一個(gè)分子中的原子數(shù)目分別為4、3，據(jù)此解題．
解答： 解：PH3與H2S的分子量都是34，一個(gè)分子中的原子數(shù)目分別為4、3，則1molPH3與1molH2S具有相同的分子數(shù)目、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量，而原子數(shù)目之比為4：3．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國(guó)康乃爾大學(xué)的魏考克斯（C．Wilcox）所合成的一種有機(jī)分子，就像一尊釋迦牟尼佛（如圖）．因而稱為釋迦牟尼分子（所有原子在同一平面）．有關(guān)該有機(jī)分子的說法不正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物屬于芳香烴
B、該有機(jī)物屬于苯的同系物
C、該有機(jī)物分子中含有22個(gè)碳原子
D、該有機(jī)物可發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B、Ca2+、HCO3-、Cl-、OH-
C、Ba2+、H+、I-、SO42-
D、Mg2+、Na+、NH4+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物
B、離子化合物不可能只含非金屬元素
C、離子化合物均能溶于水
D、離子化合物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃度為0.50mol/L的某金屬陽離子Mn+的溶液10.00mL，與0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)NH4HS（s）?NH3（g）+H2S（g），在某一溫度下達(dá)到平衡．下列各種情況中，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A、其他條件不變時(shí)通入SO2氣體
B、移走一部分NH4HS固體
C、容器體積不變，充入N2
D、壓強(qiáng)不變時(shí)，充入N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A、MnO4-→Mn2+
B、Cl2→Cl-
C、H2→H2O
D、Zn→Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）向NaBr溶液中通入過量Cl2
（2）向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br，其目的為
 
．
（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是
 
．
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，了如圖裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱
 
．
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是
 
．
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：
 
．
④C中液體產(chǎn)生顏色為
 
．為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是
 
．

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