下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A、CaCl2
B、KOH
C、H2O
D、HF
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型
專(zhuān)題：
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，故B正確；
C．水分子中O-H之間存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．HF分子中H-F原子之間存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子鍵、共價(jià)鍵的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一定條件下，密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2可生成2 mol NH3
B、一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．此后的10分鐘內(nèi)，以氮?dú)鉂舛茸兓硎镜钠骄磻?yīng)速率數(shù)值為零
C、增大體系壓強(qiáng)，任何化學(xué)反應(yīng)速率均增大
D、化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)一般不會(huì)被破壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛．
（1）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖1所示，該電池的正極反應(yīng)式為
 
．
（2）Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=
 
．
（3）一種用水氯鎂石（主要成分為MgCl2?6H2O）制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如圖2：

（1）①為探究MgCl2?6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2?6H2O在不同溫度下分解，測(cè)得殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如下圖所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在）．

測(cè)得E中Mg元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，則E的化學(xué)式為
 
．
②若電解時(shí)電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學(xué)方程式為
 
．
（4）儲(chǔ)氫材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑，每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間作用屬于同種類(lèi)型的是（　　）
A、Na2O和SiO2熔化
B、硫和氯化銨受熱變?yōu)闅怏w
C、氯化鈉和蔗糖熔化
D、碘和干冰升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉀、鈣、硫、氯四種元素的原子彼此之間以離子鍵結(jié)合的化合物有（　　）
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57 到71 的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧（Sc）和釔（Y）共17 種元素．稀土有“工業(yè)維生素”的美稱(chēng)，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源．
（1）鈧（Sc）為21號(hào)元素，其基態(tài)原子M能層電子數(shù)為
 
．鏑（Dy）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，一個(gè)基態(tài)鏑原子所含的未成對(duì)電子數(shù)為
 
．
（2）稀土元素最常見(jiàn)的化合價(jià)為+3價(jià)，但也有少數(shù)還有+4價(jià)．請(qǐng)根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)判斷表中最有可能有+4價(jià)的元素是
 
．
幾種稀土元素的電離能（單位：kJ?mol-1）
元素I1I2I3I1+I2+I3I4
Sc（鈧）6331235238942577019
Y（釔）6161181198037775963
La（鑭）5381067185034554819
Ce（鈰）5271047194935233547
（3）離子化合物 Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除離子鍵外還有
 
．
（4）Sm（釤）的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類(lèi)型為
 
，1mol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為
 
．常溫下，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是
 
．
（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點(diǎn)．則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有
 
個(gè)氧原子．
（6）Ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，其胞參數(shù)為a=516pm．晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為
 
，列式表示Ce（鈰）單質(zhì)的密度：
 
g?cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B、全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
D、不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道，某些建筑材料產(chǎn)生的放射性氡（
 
222
86
Rn）對(duì)人體有害，該原子的中子數(shù)是（　�。�
A、86B、222
C、136D、50

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以乙烯CH2═CH2為原料，合成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，無(wú)機(jī)試劑任選，畫(huà)出流程圖、寫(xiě)出每步化學(xué)反應(yīng)方程式、標(biāo)明反應(yīng)類(lèi)型．

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